1. 원자가 전자 수
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)는 각각 6 개의 원자가 전자 (2 O 원자 =12 전자)를 갖는다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
총 원자가 전자 =5 + 12 + 7 =24
2. 중앙 원자를 결정하십시오
질소 (N)는 가장 전기 음성 원자이므로 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오
중심 질소 원자를 단일 결합으로 2 개의 산소 원자와 불소 원자에 연결하십시오.
4. 남은 전자를 분배하십시오
* 각 단일 결합은 2 개의 전자를 사용합니다. 우리는 지금까지 6 개의 전자를 사용했습니다 (3 개의 본드).
* 배포 할 18 개의 전자가 남아 있습니다.
5. 완전한 옥트 규칙 (가능한 경우)
* 나머지 전자를 산소와 불소 원자 주위에 놓고 옥셋을 완성하십시오. 각 산소 원자는 6 개의 전자 (3 개의 고독 쌍)가 필요합니다. 불소에는 6 개의 전자가 필요합니다 (3 개의 고독 쌍).
* 이것은 18 개의 전자를 사용하며 모든 원자에는 이제 전체 옥틴이 있습니다.
6. 공식 요금을 확인하십시오
공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자)
* 질소 :5-0-4 =+1
* 산소 (각) :6-6-1 =-1
* 불소 :7-6-1 =0
7. 구조를 최적화하십시오
* 질소는 양의 공식 전하를 가지며 산소는 음의 공식 전하를 가지므로 질소와 산소 중 하나 사이의 이중 결합을 고려하는 것이 합리적입니다. 이것은 공식 전하를 산소로 전환하고 질소에 대한 공식 전하를 줄입니다.
최종 루이스 구조
NO2F의 최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
영형
||
N
/ \ \
f o
\
-
```
키 포인트
* 질소 원자는 하나의 산소 원자와 이중 결합을, 다른 산소 원자와의 단일 결합을 갖는다.
* 질소 원자는 또한 불소 원자와 단일 결합을 갖는다.
* 질소는 +1 전하, 하나의 산소는 -1 전하, 다른 산소 및 불소 0 공식 전하를 갖는 공식 전하가 최소화됩니다.
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