유사성 :
* 에너지 수준의 양자화 : 두 모델 모두 전자가 개별 에너지 수준 만 차지할 수 있다는 데 동의합니다. 즉, 특정 에너지 값에만 존재할 수 있습니다.
* 전자 궤도의 존재 : 두 모델 모두 다른 해석으로 핵을 공전하는 전자를 설명합니다. Bohr 모델은 잘 정의 된 원형 궤도를 제안하는 반면 Schrödinger의 모델은 전자 위치에 대한 확률 분포를 제안합니다.
* 지상 상태 : 두 모델 모두 접지 상태를 가지며 전자가 차지할 수있는 가장 낮은 에너지 수준입니다.
차이점 :
* 전자 궤도 : BOHR 모델은 핵 주위에 고정 된 원형 궤도의 전자를 설명합니다. 그러나 Schrödinger 모델은 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 3 차원 영역 인 원자 궤도라고 불리는 확률 분포에 존재하는 전자를 설명합니다.
* 전자 운동 : BOHR 모델은 전자가 핵 주위의 잘 정의 된 경로에서 움직이는 것으로 묘사합니다. Schrödinger 모델은 전자를 파도와 같은 입자로 묘사하며, 이들의 운동은 결정 론적이 아니라 확률 적입니다.
* 궤도의 모양 : Bohr 모델은 전자 궤도를 간단한 원으로 묘사합니다. Schrödinger 모델은 구형 (S- 궤도), 아령 모양 (P- 궤도) 및 더 높은 에너지 수준에 대한보다 복잡한 모양을 포함한 궤도에 대한 다양한 모양을 예측합니다.
* 수학적 설명 : BOHR 모델은 고전 물리학과 간단한 수학적 방정식을 사용합니다. Schrödinger 모델은 양자 역학과보다 복잡한 수학적 프레임 워크를 사용합니다.
본질적으로, BOHR 모델은 원자 구조에 대한 기본적인 이해를 제공하는 더 간단하고 직관적 인 모델입니다. Schrödinger 모델은 전자의 파동을 포착하고보다 현실적인 방식으로 행동을 예측하는보다 정확하고 정교한 모델입니다. .
