Bohr 모델 :
* 궤도의 전자 : BOHR 모델은 궤도라고 불리는 특정 원형 경로에서 핵을 공전하는 전자를 묘사합니다.
* 에너지 수준 : 각 궤도는 특정 에너지 수준에 해당하며 에너지가 높을수록 궤도가 높습니다.
* 양자 점프 : 전자는 특정 양의 에너지 (광자)를 흡수하거나 방출하여 궤도 사이에서만 전이 될 수 있습니다.
Bohr 모델의 전자 배열 :
* 쉘 구조 : 전자는 핵 주변의 껍질 또는 에너지 수준으로 배열됩니다.
* 쉘 용량 : 각 쉘에는 전자 용량이 제한되어 있습니다.
* 쉘 1 (k 쉘) :최대 2 개의 전자를 보유합니다.
* 쉘 2 (L 쉘) :최대 8 개의 전자를 보유합니다.
* Shell 3 (M Shell) :최대 18 개의 전자를 보유하고 있습니다 (그러나 Bohr 모델에서는 8 개만)
* 충전 순서 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준 (핵에 가장 가까운)에서 가장 높은 껍질을 채 웁니다.
예 :수소 (H)
* 수소에는 1 개의 양성자와 1 개의 전자가 있습니다.
* 전자는 첫 번째 쉘 (k 쉘)을 차지합니다.
예 :산소 (O)
* 산소에는 8 개의 양성자와 8 개의 전자가 있습니다.
* 전자 배열은 다음과 같습니다.
* 첫 번째 쉘에있는 전자 2 개 (k 쉘)
* 두 번째 쉘에있는 6 개의 전자 (L 쉘)
BOHR 모델의 한계 :
* 잘못된 궤도 : BOHR 모델에서 알 수 있듯이 전자는 고정 된 원형 경로에서 공전하지 않습니다.
* 제한된 정확도 : BOHR 모델은 하나 이상의 전자를 가진 원자의 거동을 정확하게 예측하지 않습니다.
* 더 큰 원자의 스펙트럼 : 더 큰 원자에서 관찰 된 원자 스펙트럼의 복잡성을 설명하지 못한다.
현대 원자 모델 :
양자 기계 모델은 현재 인정 된 원자 모델입니다. 고정 경로가 아닌 궤도라고 불리는 확률 분포 측면에서 전자를 설명합니다.
요약 :
BOHR 모델은 전자 배열의 단순하고 직관적 인 그림을 제공하지만, 한계를 기억하고 현대 양자 기계 모델이 원자 구조를보다 정확하게 표현한다는 것을 이해하는 것이 중요합니다.
