이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 기체 상태의 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 금속 일반적으로 비금속보다 이온화 에너지가 낮습니다. 금속은 제거하기 쉬운 원자가 전자를 느슨하게 유지했기 때문입니다.
* 프란시움 가장 반응성이 높은 알칼리 금속은 모든 원소의 이온화 에너지가 가장 낮습니다. 단일 원자가 전자는 핵에서 매우 멀리 떨어져 있으며 약한 매력을 경험하여 쉽게 제거 할 수 있습니다.
알칼리 금속 그룹의 다른 요소는 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐 및 세슘과 같은 이온화 에너지가 낮지 만, 프란치움은 가장 낮습니다.
다른 그룹이 왜 이온화 에너지가 가장 낮지 않은지 간단히 논의 해 봅시다.
* 할로겐 안정적인 전자 구성에 가깝고 전자를 잃지 않고 전자를 얻기를 원하기 때문에 높은 이온화 에너지를 갖습니다.
* 비금속 일반적으로 금속보다 이온화 에너지가 더 높습니다.
* 고귀한 가스 전자의 외부 껍질이 완전하기 때문에 가장 높은 이온화 에너지를 가지므로 전자 손실에 매우 안정적이고 저항력이 있습니다.
