금속 산화물과 비 금속 산화물의 차이

주요 차이 - 금속 산화물 대 비 금속 산화물

산화물은 하나 이상의 산소 원자를 함유하는 화합물입니다. 금속은 우수한 전기 및 열전도율, 빛의 반사율, 가상 및 연성과 같은 독특한 특성을 가진 물질입니다. 금속은 금속 할로이드, 금속 산화물, 금속 황화물 등과 같은 다양한 화합물을 형성합니다. 비금속은 금속 특성을 나타내지 않는 화학 요소입니다. 주기율표에서 P 블록의 대부분의 멤버는 비금속입니다. 원소의 산화물을 고려할 때 금속 산화물과 비 금속 산화물이 있습니다. 금속 산화물은 금속의 산화물입니다. 비금속 산화물은 비금속의 산화물입니다. 금속 산화물과 비 금속 산화물의 주요 차이점은 금속 산화물이 기본 화합물이고 비금속 산화물은 산성 화합물이라는 것입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 금속 산화물이란?
- 정의, 속성, 다른 유형
2. 비 금속 산화물이란?
- 정의, 속성, 다른 유형
3. 금속 산화물과 비 금속 산화물의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :산, 염기, 금속, 금속 산화물, 비금속, 비금속 산화물, 산화물, 산화물, 과산화물, 과산화물

금속 산화물이란 무엇입니까

금속 산화물은 금속과 하나 이상의 산소 원자를 함유하는 화학 화합물입니다. 여기서, 산소의 산화 수는 -2이고, 금속이 양이온 인 음이온이다. 알칼리 금속 (그룹 1 요소), 알칼리성 지구 금속 (그룹 2 요소) 및 전이 금속 (일부 D 블록 요소)은 이온 산화물을 형성합니다. 그러나 높은 산화 상태를 나타내는 금속은 공유 특성을 가진 산화물에서 나올 수 있습니다.

금속 산화물은 결정질 고체 화합물입니다. 이들 화합물은 금속 양이온 및 산화 음이온을 함유한다. 이 화합물은 종종 기본 화합물이며 물과 반응하여 염기를 제공 할 수 있습니다. 그렇지 않다면, 그들은 금속의 염을 형성하는 산과 반응 할 수 있습니다.

세 가지 유형의 금속 산화물이 형성된 알칼리 금속과 알칼리성 지구 금속이 있습니다.

산화물 음이온을 함유하는 산화물 (O)
과산화물 음이온을 함유하는 과산화물 (O)
과산화물 음이온을 함유하는 과산화물. (o ₂ )

금속 이온과 결합하는 산소 원자의 수는 금속 이온의 산화 수에 따라 다릅니다. 알칼리 금속은 1가 양이온 만 형성합니다. 따라서 그들은 m ₂ 만 형성합니다 o 산화물 유형 (여기서 M은 금속 이온이고 O는 산화물 음이온이다). 알칼리성 지구 금속은 이성 양이온을 형성합니다. 따라서 MO 유형 양이온을 형성합니다.

그림 1 :희토류 산화물 - 상단 중심에서 시계 방향 :Praseodymium, Cerium, Lanthanum, Neodymium, Samarium 및 Gadolinium 산화물

알칼리와 알칼리성 지구 금속 산화물은 물과 반응 할 때 수산화물을 형성합니다. 따라서, 그것들은 기본 화합물입니다. D 블록 요소는 산화 상태에 따라 다른 산화물을 형성한다. 예를 들어, 바나듐은 산화 상태 +2, +3, +4 및 +5를 나타냅니다. 따라서, 그것이 형성 할 수있는 산화물은 vo, v ₂입니다 o, vo ₂ 및 v ₂ o ₅ .