알코올 및 아민의 물 용해도는 구조에 의해 설명됩니다
알코올과 아민은 일반적으로 수소 결합을 형성하는 능력으로 인해 다른 유기 화합물보다 물에 더 용해됩니다. 물 분자와 함께. 이유를 분류합시다.
1. 수소 결합 :
* 수소 결합 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소와 같은)에 공유 결합 된 수소 원자 사이의 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용과 근처의 전기 음성 원자에서 전자 쌍의 전자 쌍이다.
* 알코올 오 를 포함합니다 그룹. OH 그룹의 산소 원자는 고도로 전기 음성이므로 산소에 부분 음전하와 수소에 부분 양전하가 생성됩니다.
* 아민 nh 를 포함합니다 그룹. NH 그룹의 질소 원자는 또한 전기 음성이므로 유사한 전하 분리를 초래한다.
* 이러한 부분 전하는 알코올과 아민이 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있게하며, 이는 또한 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분적 음전하가 있습니다.
2. 구조와 용해도 :
* 짧은 체인 알코올 및 아민 : 이들 화합물은 더 작은 탄화수소 사슬을 가지며, 이는 더 많은 비율의 분자가 수소 결합에 참여할 수 있음을 의미한다. 이것은 물에 더 많은 용해를 만듭니다.
* 장쇄 알코올 및 아민 : 탄화수소 사슬이 더 길어지면, 사슬의 소수성 (수비) 특성이 우세하여 물 용해도를 감소시킨다.
* 분기 : 탄화수소 사슬의 분지는 수소 결합에 이용 가능한 표면적을 증가시켜 용해도를 향상시킨다.
3. 시각적 표현 :
다음은 알코올 (에탄올)과 물 사이의 수소 결합을 나타내는 단순화 된 구조적 표현입니다.
```
H H H
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O--C--C--H ... H-O-H
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H h
에탄올 물
```
유사하게, 아민 (메틸 아민)은 또한 물과 수소 결합을 형성 할 수있다.
```
시간
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H-N-C-H ... H-O-H
|
시간
메틸 아민 물
```
결론 :
알코올과 아민의 물 분자와 수소 결합을 형성하는 능력은 일반적으로 우수한 물 용해도의 주요 이유입니다. 이 용해도는 분자의 길이, 분지 및 전체 구조에 의해 영향을받습니다.
