이온 결합 :
* 전자 전달 : 알루미늄 (Al)은 3 개의 원자가 전자를 갖는 반면, 염소 (CL)는 7을 갖는다. 알루미늄은 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 3 개의 원자가 전자를 잃어 +3 양이온이된다 (Al³⁺). 염소는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻는다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 (알 인 및 Cl⁻)은 강한 정전기력에 의해 함께 유지되어 이온 성 결합을 형성한다.
공유 문자 :
* 극성 : 알루미늄과 염소 사이의 전기 음성 차이는 전형적인 이온 결합에서만큼 크지 않습니다. 이것은 전자가 동일하게 공유되지 않는 극성 공유 결합을 만듭니다.
* 가스 상에서 염화 알루미늄 : 기체상에서, Alcl₃은 공유 결합을 갖는 개별 분자로서 존재한다. 이는 al 3 이온이 작고 고도로 편광되어 클리온의 전자 구름을 끌어 들이기 때문입니다.
결론 :
* 고체 상태 : 고체 상태에서, 염화 알루미늄은 층과 층 내의 공유 결합 사이의 이온 결합을 갖는 층 구조로서 존재한다.
* 액체 및 기체 상태 : 액체 및 기체 상태에서, Alcl₃은 고도로 편광 된 알 인 이온의 영향으로 인해 더 많은 공유 특성을 나타낸다.
따라서, Alcl therefore은 혼합 된 이온-공유 결합 특성을 갖는 것으로 가장 잘 설명된다. 그것은 순전히 이온 성이 아니지만, Al³⁺와 Cl⁻ 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용은 그 결합의 중요한 부분입니다.
