주요 차이 - 어금니 질량 대 분자량
분자는 상이한 비율로 동일하거나 다른 원자의 조합으로 인해 형성된 물질이다. 이 분자들은 화합물을 형성하기 위해 서로 부착 될 수 있습니다. 거의 모든 화학 반응이 관련되어 있습니다. 분자 나 화합물에서 변화가 발생합니다. 따라서 화학 반응을 수행하고 최종 생성물을 예측하기 위해 분자의 화학적 및 물리적 특성을 이해하는 것이 매우 중요합니다. 어금니 질량과 분자량은 물질의 두 가지 물리적 특성입니다. 어금니 질량과 분자량의 주요 차이점은 몰 질량이 특정 물질의 두더지를 제공한다는 것입니다 분자량은 특정 물질의 분자의 질량입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 어금니 질량
- 정의, 공식, 단위, 계산
2. 분자량
- 정의, 공식, 단위, 계산
3. 어금니 질량과 분자량의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :원자, 탄소, 동위 원소, 몰 질량, 몰, 분자량
어금니 질량
어금니 질량은 특정 물질의 두더지의 질량입니다. 물질의 물리적 특성입니다. 몰 질량은 특정 물질의 질량을 IT의 양으로 나누어 얻어진다. 
어금니 질량의 Si 단위는 kgmolor kg/mol입니다. 그러나 일반적으로 단위 GMOL 또는 G/MOL에 제공됩니다.
요소의 어금니 질량은 해당 요소의 원자 질량입니다. 따라서, 물질의 몰 질량은 해당 분자에 존재하는 각 요소의 원자 질량을 첨가하여 계산 될 수있다.
어금니 질량 계산
h 2 의 몰 질량을 계산합시다 o 화합물.
H 2 O :
- 존재하는 수소 원자의 수 =2
- 수소의 원자 질량 =1.00794 g/mol
- 산소 원자의 수 =1
- 산소 원자 질량 =15.999 g/mol
- 따라서, H 2의 몰 질량 O =(2 x 1.00794 g/mol) + (1 x 15.999 g/mol)
=18.01488 g/mol
이 간단한 계산은 하나의 h 2 의 질량을 나타냅니다. o 화합물은 18 g입니다.
분자량
분자량이라는 용어는 분자의 질량으로 정의 될 수 있습니다. 상대 분자 질량 라고도합니다 . 그것은 분자량이 Carbon-12 동위 원소에 비해 질량으로 계산되기 때문입니다.
A라는 가상 분자를 고려하여 
위의 방정식은 분자량에 단위가 없음을 나타냅니다. 이는 디비전이 동일한 단위를 가진 두 질량 사이에서 이루어지기 때문입니다. 따라서, 분자량은 원자 질량 단위 또는 AMU로 주어진다. 위의 방정식을 사용하여 요소 또는 화합물의 분자량을 찾을 수 있습니다. 따라서, 몰 질량에서와 마찬가지로, 특정 분자의 분자량은 각 요소의 원자 질량의 합과 같다.
.분자량 계산
동일한 예를 고려하면 H 2 o,
- 존재하는 수소 원자의 수 =2
- 존재하는 산소 원자의 수 =1
- 수소 원자의 질량 =1.00794 amu
- 산소 원자의 질량 =15.999 amu
- 따라서 H 2 의 분자량 o =(2 x 1.00794 amu) + (1 x 15.999 amu)
=18.01488 amu
이것은 어금니 질량과 분자 질량이 값이 동일하지만 단위에서 다르다는 것을 나타냅니다.
그림 1 :포스 핀. 포스 핀의 몰 질량은 33.99758 g/mol입니다. 분자량은 33.99758 amu. 입니다
어금니 질량과 분자량의 차이
정의
어금니 질량 : 어금니 질량은 특정 물질의 두더지 질량입니다.
분자량 : 분자량이라는 용어는 분자의 질량으로 정의 될 수 있습니다.
단위
어금니 질량 : 몰 질량의 단위는 kgmol-1 (또는 kg/mol)입니다.
분자량 : 분자량은 단위가 없지만 AMU (또는 원자 질량 단위)로 주어집니다.
계산
어금니 질량 : 몰 질량은 물질의 질량을 물질의 양으로 나누어 계산됩니다.
분자량 : 분자량은 Carbon-12 원자 질량의 1/12에 대한 물질의 질량으로 계산됩니다.
결론
몰 질량과 분자량의 주요 차이점은 몰 질량은 특정 물질의 두더지 질량을 제공하는 반면 분자량은 특정 물질의 분자의 질량이라는 것입니다. 정의와 단위는 어금니 질량과 분자량에 대해 다르지만 값은 동일합니다. 그것들은 물질의 물리적 특성이며 화학 분석 기술에 매우 유용합니다.
