이유는 다음과 같습니다.
* Li⁺ :의 더 작은 크기 및 더 높은 전하 밀도 리튬 이온은 가장 작으며 알칼리 금속 이온 중에서 가장 높은 전하 밀도를 갖습니다. 이것은 li ⁺와 탄산염 이온 사이의 더 강한 상호 작용으로 이어진다 (co₃²⁻).
* 약한 li-o 채권 : 강한 상호 작용은 탄산염 구조 내에서 Li-O 결합이 약한 것을 초래한다.
* 더 낮은 열 안정성 : 결합이 약한 결과로, 탄산탄소는 비교적 저온에서 분해됩니다. 가열시 산화 리튬 (li₂O)과 이산화탄소 (CO₂)로 쉽게 분해됩니다.
반응 :
li₂co₂ (s) → li₂o (s) + co₂ (g)
다른 알칼리 금속 탄산염 (탄산나트륨, 탄산 칼륨, 카보네이트 루비듐 및 탄산염)은 양이온의 더 큰 크기가 약한 상호 작용과 더 강한 M-O 결합으로 이어지기 때문에 더 열적으로 안정적입니다.
