이유는 다음과 같습니다.
* 모든 반응이 산소를 포함하는 것은 아닙니다. 많은 화학 반응은 산소가 존재하지 않고 발생합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 산-염기 반응 : 염산 (HCL) 및 수산화 나트륨 (NAOH)의 반응과 같은 산 및 염기의 반응.
* 분해 반응 : 과산화수소 (HATER)와 산소 가스 (O₂)로의 분해와 같은 화합물을 더 간단한 물질로 분해합니다.
* 친 핵성 치환 반응 : 유기 화학에서 일반적으로 볼 수있는 분자에서 하나의 원자 또는 그룹을 분자로 대체합니다.
* 모든 반응이 에너지를 방출하는 것은 아닙니다 : 일부 화학 반응은 에너지 입력이 발생해야합니다. 이를 흡열 반응이라고합니다 . 예제는 다음과 같습니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛을 사용하여 이산화탄소와 물을 포도당과 산소로 변환합니다.
* 녹는 얼음 : 녹는 얼음은 에너지가 물 분자를 고정하는 결합을 함께 파괴해야합니다.
* 계란 요리 : 요리로 인한 열은 에너지를 제공하여 계란의 단백질을 변성시킵니다.
요약 :
* 연소 물질을 산소와 결합하여 열과 빛으로 에너지를 방출하는 특정 유형의 화학 반응입니다.
* 모든 반응이 산소 또는 방출 에너지를 포함하는 것은 아닙니다. 각각 고유 한 특성을 가진 다양한 유형의 화학 반응이 있습니다.
