이유는 다음과 같습니다.
* 화학적 반응은 재 배열 된 원자를 포함합니다. 반응은 원자를 만들거나 파괴하지 않고 단지 그들을 재정렬합니다. 반응 전후에 동일한 원자가 존재한다.
* 화학량 측정법 : 반응의 균형 화학적 방정식은 반응물 및 생성물의 비율을 알려줍니다. 이 비율은 종종 1 :1이 아닙니다.
* 위상 변경 : 두더지의 수가 동일하더라도 반응물 및 생성물의 상이 다를 수 있습니다. 예를 들어, 수소와 산소 사이의 반응은 물을 형성합니다.
* 2 몰 (가스) + 1 몰의 o ₂ (가스) → 2 몰의 h₂o (액체)
예 :
산소 (O₂)와 메탄 (ch₄)의 연소에서 균형 방정식은 다음과 같습니다.
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* 1 몰 + 2 몰의 O₂ → 1 몰 + 2 몰 + h₂o
반응물의 두더지 (3 몰)의 수는 생성물 (3 몰)의 수와 같지 않다는 것을 알 수 있습니다.
키 포인트 : 질량 반응물과 생성물의 *는 질량 보존 법칙으로 인해 동일해야합니다.
