고장은 다음과 같습니다.
균형 화학 방정식 :
구아닌의 완전한 연소를위한 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
4 C4ON3H5 + 23 O2 → 16 CO2 + 10 N2 + 20 H2O
설명 :
* 완전한 연소 : 이것은 구아닌과 완전히 반응하기에 충분한 산소가 있음을 의미하여 이산화탄소 (CO2), 질소 가스 (N2) 및 물 (H2O)을 생산합니다.
* 화학량 측정법 : 균형 방정식 (4, 23, 16, 10, 20)의 계수는 각 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 나타냅니다.
계산 :
방정식에 따르면, 4 몰의 구아닌 (C4ON3H5)마다 연소 된 경우, 20 몰의 물 (H2O)이 형성된다.
중요한 고려 사항 :
* 불완전한 연소 : 산소가 충분하지 않으면 연소가 불완전하고 일산화탄소 (CO) 및 질소 산화물 (NOX)과 같은 생성물이 CO2 및 N2 만 대신 형성됩니다. 이것은 생산 된 물의 양을 바꿀 것입니다.
* 실제 시나리오 : 실제 연소 과정에서 형성된 물의 양은 온도, 압력 및 기타 물질의 존재와 같은 요인으로 인해 달라질 수 있습니다.
형성된 물 분자의 정확한 수를 결정하려면 다음을 알아야합니다.
1. 구아닌의 양은 (그램 또는 몰로) 연소되는 양.
2. 연소가 완전한 지 여부.
고려중인 특정 시나리오에 대한 자세한 정보가 있으면 알려 주시고 생산 된 물 분자 수를 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
