개념 이해
* 아세트산 (CH3COOH) : 물에서 부분적으로 이온화되어 수소 이온 (H+) 및 아세테이트 이온 (CH3COO-)을 방출하는 약산.
* 나트륨 아세테이트 (CH3coona) : 물에 완전히 분리되어 나트륨 이온 (Na+) 및 아세테이트 이온 (CH3cOO-)을 형성하는 아세트산의 염.
* 버퍼 솔루션 : 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화를 방지하는 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (이 경우 아세트산 및 아세테이트 이온)를 함유하는 용액.
* Henderson-Hasselbalch 방정식 : 이 방정식은 완충 용액의 pH를 약산의 PKA 및 컨쥬 게이트 염기 및 약산의 농도의 비율로 관련시킨다.
계산 단계
1. 몰 농도를 결정하십시오 :
* 아세트산 :
* 아세트산의 두더지 계산 :Moles =(w ml * mm) / 1000 ml / L
* 몰 농도 [CH3COOH]를 찾기 위해 두더지를 용액 (L)의 총 부피로 나눕니다.
* 나트륨 아세테이트 :
* 아세테이트 나트륨 몰을 계산하십시오 (위의 단계와 유사).
* 몰 농도 [CH3COO-]를 찾기 위해 두더지를 용액 (L)의 총 부피로 나눕니다.
2. 아세트산의 PKA를 찾으십시오 : 아세트산의 PKA는 대략 4.75입니다.
3. Henderson-Hasselbalch 방정식을 바르십시오 :
* ph =pka + log ([CH3COO-] / [CH3COOH])
* 1 단계에서 계산 한 PKA 및 Molar 농도를 대체하십시오.
* pH를 계산하십시오.
예
당신이 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* 1 l 용액
* 10 ml의 1 m 아세트산 (CH3COOH)
* 나트륨 아세테이트 (CH3coona)
계산 :
1. 어금니 농도 :
* 아세트산 :
* 아세트산 몰 =(10 ml * 1 m) / 1000 ml / l =0.01 몰
* [CH3COOH] =0.01 몰 / 1 L =0.01 M
* 나트륨 아세테이트 :
* 나트륨 아세테이트의 몰 질량 =82.03 g/mol
* 아세테이트 나트륨 몰 =5 g / 82.03 g / mol =0.061 몰스
* [CH3COO-] =0.061 몰 / 1 L =0.061 M
2. 아세트산의 PKA : PKA =4.75
3. Henderson-Hasselbalch 방정식 :
* pH =4.75 + 로그 (0.061 / 0.01)
* pH =4.75 + 로그 (6.1)
* pH ≈ 5.56
따라서 용액의 pH는 대략 5.56입니다.
중요한 메모
* 단위 : 계산 전체에 걸쳐 단위의 일관성을 확인하십시오.
* 중요한 수치 : 최종 답변을 적절한 수의 중요한 수치로 반올림하십시오.
* 가정 : Henderson-Hasselbalch 방정식은 산과 염기가 평형 상태라고 가정합니다. 농도가 매우 높거나 매우 낮 으면이 가정은 유효하지 않을 수 있습니다.
특정 예를 통해 작업하고 싶다면 알려 주시면 기꺼이 도와 드리겠습니다.
