이 원칙이 어떻게 작동하는지에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 분자 구조 :
* 극성 용질 : 극성 분자 (예 :설탕, 소금)를 갖는 용질은 고르지 않은 전자 분포를 가지므로 부분 양성 및 음전하가 발생합니다. 그들은 다른 극성 분자에 끌립니다.
* 비극성 용질 : 비극성 분자 (예를 들어, 오일, 그리스)를 갖는 용질은 전자 분포까지도 큰 전하가 발생하지 않습니다. 그들은 다른 비극성 분자에 끌립니다.
* 분자간 힘 :
* 극성 용매 : 이들 용매 (예를 들어, 물, 에탄올)는 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합을 갖는다. 그들은 극성 용질과 효과적으로 상호 작용할 수 있습니다.
* 비극성 용매 : 이 용매 (예를 들어, 헥산, 톨루엔)는 런던 분산 세력이 약합니다. 비극성 용질과 효과적으로 상호 작용할 수 있습니다.
예 :
* 물 (Polar Solevent) 및 소금 (Polar Solute) : 물 분자는 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 통해 하전 된 소금 이온과 상호 작용하여 높은 용해도를 초래할 수 있습니다.
* 오일 (비극성 용질) 및 물 (극성 용매) : 오일 분자는 물 분자와 강한 상호 작용을 형성 할 수 없습니다. 그것들은 물 분자에 의해 반발되어 낮은 용해도를 초래합니다.
* 오일 (비극성 용질) 및 헥산 (비극성 용매) : 오일과 헥산은 모두 비극성이며, 약한 런던 분산 힘은 효과적으로 상호 작용하여 높은 용해도를 초래할 수 있습니다.
규칙에 대한 예외 :
"좋아하는 것처럼"는 유용한 일반적인 원칙이지만 예외가 있습니다. 일부 용질은 전적으로 "좋아요"가 아닌 용매에서 용해도를 나타낼 수 있습니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 수소 결합 능력을 갖는 용질은 완전히 극성이 아닌 경우에도 극성 용매에 용해 될 수 있습니다.
* 크기와 모양 : 분자의 크기와 모양은 또한 특히 더 큰 분자의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 특정 상호 작용 : 일부 용질은 특정 용매와 구체적이고 강력한 상호 작용을 형성하여 "원칙과 같은"원칙을 무시합니다.
요약 :
"Like Dissolves Like"라는 원리는 물질의 용해도를 이해하기위한 귀중한 프레임 워크를 제공합니다. 그것은 최대 용해도를 달성하기 위해 용질 및 용매의 극성과 분자간 힘을 일치시키는 것의 중요성을 강조합니다. 그러나 예외를 인정하고 일반적인 원칙을 넘어 용해도에 영향을 줄 수있는 다른 요인을 고려하는 것이 중요합니다.
