* 채권 파괴 : 반응물을 함께 보유하는 결합을 파괴하려면 원자 사이의 매력을 극복하기 위해 에너지를 공급해야합니다. 이 에너지 입력을 활성화 에너지라고합니다.
* 결합 형성 : 제품의 새로운 채권이 형성되면 에너지가 방출됩니다. 그러나, 이러한 결합이 형성되기 전에, 반응물은 먼저 자신의 내부 에너지 장벽을 극복하고 불안정하고 결합 할 준비가 된 전이 상태에 도달해야한다. 이 초기 에너지 요구 사항을 다시 활성화 에너지라고합니다.
이렇게 생각하십시오 :
언덕 꼭대기에 앉아있는 공을 상상해보십시오. 반대편을 내려 놓으려면 푸시 (활성화 에너지)를 제공해야합니다. 일단 굴러 가기 시작하면 내리막 길을 움직일 때 운동량을 얻고 에너지를 방출합니다. 화학 반응에서 반응물은 언덕 꼭대기의 공과 같으며 제품은 내리막 길을 굴리는 공과 같습니다.
활성화 에너지에 대한 핵심 사항 :
* 높은 활성화 에너지 =느린 반응 : 높은 활성화 에너지와의 반응은 더 많은 에너지를 시작하고 느린 속도로 진행할 것입니다.
* 낮은 활성화 에너지 =빠른 반응 : 활성화 에너지가 낮은 반응은 시작하기 위해 적은 에너지가 필요하며 더 빠른 속도로 진행할 것입니다.
* 촉매는 낮은 활성화 에너지 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공함으로써 화학 반응 속도를 높이는 물질이다.
예 :
* 불타는 나무 : 타는 목재를위한 활성화 에너지는 스파크 또는 불꽃으로 제공됩니다. 나무가 타기 시작하면 에너지를 방출하여 반응을 유지합니다.
* 녹음 : 활성화 에너지가 상대적으로 높기 때문에 녹슬 (철의 산화)은 느린 과정입니다.
* 요리 음식 : 요리의 열은 식품 분자의 결합을 분해하는 데 필요한 활성화 에너지를 제공하여 구조를 바꾸고 소화하기 쉽게 만듭니다.
활성화 에너지를 이해하는 것은 화학 반응이 어떻게 발생하는지, 다양한 응용 분야에서이를 조작 할 수있는 방법을 이해하는 데 중요합니다.
