1. 전자 쉘
* 원자를 미니 태양계로 상상하십시오. 핵 (양성자와 중성자 함유)은 태양과 같으며 전자는 껍질이라는 특정 경로에서 그 주위를 공전합니다.
* 각 쉘은 특정 에너지 수준을 갖습니다. 핵에 더 가까운 껍질의 전자는 외부 껍질의 전자보다 에너지가 낮습니다.
* 쉘에는 숫자가 표시되어 있습니다.
* 쉘 1 (핵에 가장 가까운)은 k 쉘이라고합니다. .
* 쉘 2는 l shell 입니다 .
* 쉘 3은 m shell 입니다 , 그리고 그렇게.
2. 원자가 전자
* 원자의 "외부인". 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에서 발견되는 전자입니다.
* 그들은 다른 원자와 상호 작용하는 것입니다. 그들은 핵에서 가장 멀리 떨어져 있고 매력을 덜 경험하기 때문입니다.
* 그들은 원자의 화학적 특성을 결정합니다. 화학 반응에서 원자가 행동하는 방법은 원자가 전자에 달려 있습니다.
* 원자는 외부 쉘 (일반적으로 8 개의 전자)을 갖기를 원합니다. 그들은 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 이것을 달성합니다.
* 전체 외부 쉘을 달성하기위한이 드라이브는 화학적 결합의 기초입니다.
예 :나트륨 (NA)
* 나트륨에는 11 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 다음과 같습니다. K 쉘의 2 개의 전자, L 쉘의 8 개의 전자, M 쉘의 1 전자.
* M 쉘 의이 고독한 전자는 나트륨의 원자가 전자입니다.
* 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있기 때문에 전체 외부 쉘이있는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 쉽게 잃어 버립니다.
키 포인트 :
* 원자가 원자가가 다른 원자와 어떻게 결합 할 것인지 결정한 원자가 전자의 수.
* 원자가 전자 이해는 화학 행동을 예측하고 화학 반응을 이해하는 데 중요합니다.
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