Bohr vs. Schrödinger :원자의 두 모델
Niels Bohr와 Erwin Schrödinger는 모두 원자의 모델을 개발했지만 접근 방식과 결과적으로 크게 다릅니다.
Bohr 모델 (1913) :
* 행성 모델 : Bohr는 원자를 소형 태양계로 구상했습니다. 전자는 태양을 공전하는 행성처럼 특정한 양자화 된 에너지 수준 (껍질)으로 핵을 공전합니다.
* 양자화 된 에너지 수준 : 전자는 이러한 불연속 에너지 수준에서만 존재할 수 있으며 빛의 광자를 흡수하거나 방출하여 레벨 사이를 점프 할 수 있습니다.
* 한계 : 수소의 스펙트럼을 성공적으로 설명하는 데 성공했지만 BOHR 모델은 더 복잡한 원자를 설명하지 못했고 화학적 결합과 같은 현상을 설명 할 수 없었습니다.
Schrödinger Model (1926) :
* 양자 기계 모델 : Schrödinger는 전자의 파동 입자 이중성을 사용하여 원자를 설명했습니다. 전자는 특정 궤도에 국한되지 않지만 핵 주위의 확률 구름에 존재합니다.
* 웨이브 기능 및 궤도 : Schrödinger의 방정식은 주어진 공간 영역에서 전자를 찾을 확률을 결정하는 전자의 파동 함수를 설명합니다. 이 영역을 원자 궤도라고합니다.
* 더 정확한 : Schrödinger 모델은 BOHR 모델보다 정확하며 화학적 결합 및보다 복잡한 원자의 스펙트럼을 포함하여 더 넓은 범위의 원자 현상을 설명 할 수 있습니다.
주요 차이점 :
| 기능 | Bohr 모델 | Schrödinger 모델 |
| ---------------- | ----------------------------------------------------------------- |
| 전자 궤도 | 정의 된 궤도, 고정 경로 | 확률 구름, 궤도 |
| 에너지 수준 | 이산, 양자화 | 연속적이고 양자화 |
| 정확도 | 제한, 수소 만 | 더 정확하고 넓은 범위 |
| 시각화 | 명확하고 행성 모델 | 추상, 파동 함수 |
요약 :
* Bohr의 모델은 원자에 대한 단순화되고 직관적 인 이해를 제공했지만 그 한계는 분명했습니다.
* 양자 역학을 기반으로 한 Schrödinger의 모델은 원자와 그 특성에 대한보다 정확하고 정교한 설명을 제공합니다.
두 모델 모두 원자에 대한 우리의 이해에 기여하며, Schrödinger 모델은 오늘날보다 포괄적이고 널리 받아 들여지는 이론입니다.
