중화의 화학적 과정 :
중화는 산 사이의 화학적 반응이다 및 베이스 , 염 의 형성을 초래한다 및 물 . 이 반응은 다음과 같은 특징입니다.
1. 반응물 :
* 산 : 용액에 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질, 일반적으로 신맛이 나는 것은 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 돌린다.
* 베이스 : 수소 이온 (H+)을 받아들이거나 수산화물 이온 (OH-)을 용액에 기증하는 물질로, 일반적으로 쓴 맛이 있고 빨간 리트머스 종이 파란색으로 돌립니다.
2. 반응 :
* 산은 기저부에 양성자 (H+)를 기증합니다.
*베이스는 양성자 (H+)를 수용하여 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
* H+와 OHIONS는 물을 결합하여 물 (H2O)을 형성합니다.
* 산과 염기의 나머지 이온은 염을 형성합니다.
3. 제품 :
* 소금 : 염기로부터 양이온 및 산으로부터 음이온에 의해 형성된 이온 성 화합물.
* 물 : H+와 OH-의 조합으로부터 형성된 중성 분자.
단순화 된 표현 :
```
산 + 염기 -> 소금 + 물
```
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) -> 클로라이드 나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
* 황산 (H2SO4) + 수산화 칼슘 (CA (OH) 2) -> 황산 칼슘 (CASO4) + 물 (H2O)
키 포인트 :
* 중화는 발열 반응으로 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 솔루션의 pH는 중화 동안 변합니다. 산성 용액 (pH <7)은 덜 산성이되고, 기본 용액 (pH> 7)은 덜 염기성이되어 중성 pH 7에 접근한다.
* 중화 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 적정 : 알려지지 않은 용액의 농도 결정.
* 산성 소화 불량 완화 : 제산제는 과도한 위산을 중화시킵니다.
* 폐수 처리 : 중화는 방전 전에 폐수의 pH를 제어하는 데 도움이됩니다.
참고 : 이것은 단순화 된 설명입니다. 실제 화학 공정은 관련된 산과 기초에 따라 더 복잡 할 수 있습니다.
