* 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응한다. 이 반응은 물 (H2O)을 형성한다.
* 산과 염기의 나머지 이온은 소금을 형성합니다. 이 소금은 일반적으로 중성 화합물입니다.
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
이 예에서 :
* HCL은 H+ 이온을 제공합니다.
* Naoh는 오리온을 제공합니다.
* H+와 OH- 반응하여 물을 형성합니다.
* 나머지 Na+ 및 클로온은 결합하여 염화나트륨 (표 염)을 형성합니다.
중화 중에 발생하는 일은 산과 염기의 강도에 달려 있습니다.
* 강한 산 + 강한 염기 : 반응은 매우 발발하여 많은 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 약산 + 약한 염기 : 반응은 덜 발열 적이며, 생성 된 용액은 완전히 중립적이 아닐 수있다.
중요한 메모 :
* 항상 물에 산을 첨가하고 물을 산에 절대 첨가하십시오. 반응이 발열이기 때문에 산에 물을 첨가하면 폭력적인 반응이 발생할 수 있기 때문입니다.
* 결과 용액은 중성 또는 약간 산성이거나 염기성 일 수 있습니다 산과 사용 된 염기의 강도에 따라.
* 중화 반응은 화학 및 일상 생활에서 널리 사용됩니다.
* 산업 공정 : 중화는 폐수의 pH를 조정하고 염을 생산하는 데 사용됩니다.
* 의학 : 제산제는 과도한 위산을 중화시켜 작동합니다.
* 일상 생활 : 베이킹 소다 (베이스)는 종종 산성 액체의 유출을 중화시키는 데 사용됩니다.
산-염기 반응의 특정 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
