* 가스 유형 : 다른 가스마다 화학적 조성이 다르며 연소시의 다양한 양의 물을 생성합니다. 예를 들어, 메탄 (CH4)은 동일한 부피에 대해 프로판 (C3H8)보다 더 많은 물을 생성합니다.
* 연소 조건 : 공기 대 연료 비율, 온도 및 압력과 같은 요인은 연소 효율과 생산 된 물의 양에 영향을 미칩니다.
생산 된 물의 양을 계산하려면 다음과 같이 필요합니다.
1. 가스의 화학적 공식 : 이것은 분자에서 수소와 산소 원자의 비율을 알려줍니다.
2. 연소 반응의 균형 화학 방정식 : 이것은 정확한 양의 반응물 및 제품을 보여줍니다.
3. 가스의 질량 또는 부피는 : 이를 통해 관련된 가스 몰을 계산할 수 있습니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소를 고려해 봅시다 :
* 균형 방정식 : CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
* 1 입방 피트의 메탄 (표준 온도 및 압력에서) : 약 0.045kg
균형 방정식으로부터, 1 몰의 메탄은 2 몰의 물을 생성합니다.
1. 메탄의 질량을 몰로 변환 :0.045 kg / 16 g / mol =2.81 몰스
2. 생산 된 물의 두부 계산 :2.81 몰 CH4 * (2 몰 H2O / 1 몰 C4) =5.62 몰 H2O
3. 물을 그램으로 변환 :5.62 몰 * 18 g/mol =101.2 그램
따라서, 1 입방 피트의 메탄을 태우면 약 101.2 그램의 물이 생성 될 것이다.
기억하십시오 : 이것은 단순화 된 계산이며 생산 된 실제 물량은 위에서 언급 한 요인에 따라 다릅니다.
