* 표준 온도 및 압력 (STP) : 0 ° C (273.15 k) 및 1 ATM 압력 (STP)에서의 임의의 가스 11.2 L은 0.5 몰의 가스를 함유합니다. 이것은 당신이 알아야 할 표준 관계입니다.
* "하나의 원자"세부 사항 : 이 맥락에서 "One Atom"이라는 문구는 의미가 없습니다. 문제는 CO2 가스의 압력을 지정해야합니다.
"하나의 원자"대신 "하나의 대기"라고 말하는 질문을 가정 해 봅시다. .
CO2의 두더지를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 이상적인 가스 법칙 : 우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 부피, 압력, 온도 및 두더지를 연관시킬 수 있습니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
2. 값을 연결하십시오.
* p =1 atm
* v =11.2 l
* t =273.15 k
* r =0.0821 l · atm/mol · k
3. n :에 대한 해결
n =(pv) / (rt)
n =(1 atm * 11.2 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k)
n ≈ 0.5 몰
그러므로 질문이 "하나의 대기"라고 말하면 0 ° C에서 11.2 L에 약 0.5 몰의 CO2가 있습니다.
