1. 기능 그룹 : 이들은 화학적 반응성과 그 특성을 정의하는 분자 내의 특정 원자 그룹이다. 예를 들어, 히드 록실기 (-OH)의 존재는 분자를 알코올로 만듭니다. 이는 전형적으로 반응하고 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
2. 분자 구조 : 결합 길이, 각도 및 3 차원 모양을 포함한 분자에서 원자의 배열은 그 특성에 크게 영향을 미칩니다. 분자식이 동일하지만 다른 배열을 갖는 이성질체는 매우 다른 특성을 가질 수 있습니다.
3. 분자 크기와 모양 : 더 큰 분자는 일반적으로 분자간 힘으로 인해 더 높은 용융 및 비등점이 있습니다. 모양은 또한 역할을하며, 용융 지점이 낮고 끓는점이 더 많다.
4. 분자간 힘 : 이것들은 분자들 사이의 매력의 힘입니다. 분자간 힘이 강할수록 용융 및 비등점이 높을수록 실온에서 고체 또는 액체 일 가능성이 높습니다. 일반적인 유형은 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 가장 강한 유형은 산소 또는 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 함유하는 분자 사이에서 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하는 가장 약한 유형은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다.
5. 극성 : 극성 분자는 고르지 않은 전자 분포를 가지므로 부분 양성 및 음전하의 영역으로 이어집니다. 이것은 그들의 용해도 (극성 분자가 극성 용매에서 용해됨), 끓는점 및 반응성에 영향을 미칩니다.
6. 채도 : 이중 또는 삼중 결합 (불포화)의 존재는 분자의 반응성 및 특성에 영향을 미칩니다. 불포화 화합물은 전형적으로 포화 화합물보다 더 반응성이있다.
7. 키랄성 : 키랄 중심 (4 개의 다른 그룹이 부착 된 원자)의 존재는 거울상 이성질체, 서로의 거울 이미지 인 분자를 일으킨다. 거울상 이성질체는 다른 생물학적 활성을 가질 수있다.
8. 기타 요인 : 추가 요인은 다음을 포함하여 속성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 방향족 고리의 존재 : 안정성 및 특정 화학적 반응성을 부여합니다.
* 치환 패턴 : 분자에서 치환기의 위치는 그의 반응성과 특성에 영향을 줄 수있다.
* 링 스트레인 : 순환 분자에서 이상적인 결합 각에서의 편차는 변형을 유발하여 반응성과 안정성에 영향을 줄 수 있습니다.
전반적으로, 이러한 요소의 상호 작용을 이해하면 유기 화합물의 특성을 예측하고 이해하기위한 강력한 도구가 제공됩니다.
