* 반응의 화학 방정식 : 이것은 반응의 화학량 론을 알려줍니다 (A와 B의 두더지가 반응하는 AB의 각 몰에 대해 생성되는 수).
* 반응에 대한 속도 상수 : 이것은 반응이 얼마나 빨리 진행되는지 알려주는 값입니다.
* 반응 순서 : 이것은 반응 속도가 AB의 농도에 어떻게 의존하는지 알려줍니다.
이 정보가 있으면 적절한 통합 요금 법칙을 사용하여 80 초 후에 A와 B의 농도를 계산할 수 있습니다.
예 :
반응이 다음과 같이 가정 해 봅시다.
AB (G) → A (G) + B (G)
그리고 반응은 0.015 s⁻¹의 속도 상수로 첫 번째 순서입니다.
그런 다음 1 차 반응에 대한 통합 요율 법은 다음과 같습니다.
```
ln ([ab] t) -Ln ([ab] 0) =-kt
```
어디:
* [ab] t는 시간 t에서 AB의 농도입니다.
* [AB] 0은 AB의 초기 농도입니다
* K는 속도 상수입니다
* t는 시간입니다
[ab] t :
```
[ab] t =[ab] 0 * e^(-kt)
```
값을 연결하기 :
```
[ab] t =0.230 m * e^(-0.015 s⁻¹ * 80 s)
```
[ab] t ≈ 0.098 m
반응은 1 :1 :1 화학량 론이므로 시간 T에서 A와 B의 농도는 다음과 같습니다.
[A] T ≈ 0.230 M- 0.098 M ≈ 0.132 M
[b] t ≈ 0.230 m- 0.098 m ≈ 0.132 m
따라서, 80 초 후, AB의 농도는 약 0.098m이고 A 및 B의 농도는 각각 약 0.132m입니다.
