1. pH 지표의 화학 :
* pH 지표는 약산 또는 염기 자체입니다. 색상이 변하는 특정 범위의 pH 값이 있습니다. 이 범위는 지표의 산성 형태 (HIN)와 그 기본 형태 (In-) 사이의 평형에 의해 결정됩니다.
* 색 변화는 산성 및 기본 형태의 구조와 광 흡수 특성의 차이로 인한 것입니다. 산성 형태는 전형적으로 기본 형태보다 다른 파장의 빛을 흡수하여 눈에 띄는 색상 변화를 초래합니다.
2. 그들이 일하는 방법 :
* 산성 용액 (낮은 pH) : 표시기는 주로 산성 형태 (HIN)로 존재하여 해당 형태와 관련된 색상을 제공합니다.
* 기본 솔루션 (높은 pH) : 표시기는 주로 기본 형태 (내)로 존재하여 솔루션에 해당 형식과 관련된 색상을 제공합니다.
* 표시기의 "PKA"(표시기가 각 형태에서 50% 인 pH 값), 솔루션은 두 가지 색상의 혼합물을 가지며 종종 중간 색상으로 나타납니다.
3. pH 지표의 예 :
* 리트머스 용지 : 산성 용액에서 빨간색으로, 기본 솔루션에서는 파란색으로 바뀝니다.
* Phenolphthalein : 산성 용액에서 무색 및 기본 솔루션에서는 분홍색.
* 메틸 오렌지 : 산성 용액의 빨간색이고 기본 솔루션에서는 노란색입니다.
4. pH 지표의 한계 :
* 그들은 정량적 측정보다는 질적을 제공합니다. 그들은 솔루션이 산성, 기본 또는 중립인지 여부를 알려줍니다. 그러나 정확한 pH 값은 아닙니다.
* 각 지표는 pH 범위가 제한되어 있습니다. 특정 pH 범위 내에서만 색상이 변경되므로 측정중인 PH에 대한 올바른 표시기를 선택해야합니다.
5. pH를 측정하기위한 다른 방법 :
* pH 미터 : pH의보다 정확하고 정량적 인 측정을 제공하는 전자 장치.
* 보편적 인 지표 : 더 넓은 pH 범위에서 색을 변화시키는 지표의 혼합물, pH의 대략적인 추정치를 제공한다.
요약하면, pH 지표는 색상 변화를 시각적으로 관찰함으로써 솔루션의 대략적인 산도 또는 기본성을 신속하게 결정하는 데 유용한 도구입니다. 그러나 정확한 pH 값을 얻기 위해 pH 미터만큼 정확하지 않습니다.
