주요 기능 :
* 핵 : 원자의 중심은 양성자와 중성자를 함유하는 밀도가 높고 양으로 하전 된 핵입니다.
* 전자 궤도 : 전자는 에너지 레벨 또는 껍질이라고 불리는 특정 원형 경로에서 핵을 공전합니다. 각 껍질에는 고정 된 에너지가 있습니다.
* 양자화 된 에너지 수준 : 전자는 특정 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다. 즉, 특정 개별 궤도에서만 존재할 수 있습니다. 이 수준 사이에서 찾을 수 없습니다.
* 에너지 전환 : 전자는 빛 (광자)의 형태로 에너지를 흡수하거나 방출함으로써 한 에너지 수준에서 다른 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다.
* 스펙트럼 라인 : 전자가 에너지 수준 사이를 전환 할 때, 그들은 특정 파장에서 빛을 방출하거나 흡수하여 요소의 관찰 된 라인 스펙트럼을 초래합니다.
Bohr 모델의 강점 :
* 설명 원자 스펙트럼 : 이 모델은 당시 주요 획기적인 수소의 관찰 된 라인 스펙트럼을 성공적으로 예측했습니다.
* 단순화 된 원자 구조 : 그것은 원자의 간단하고 직관적 인 그림을 제공했으며, 이는 이전 모델보다 이해하기 쉬웠습니다.
BOHR 모델의 한계 :
* 다중 전자 원자에 대해 정확하지 않음 : 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 설명 할 수 없었습니다.
* 는 양자 역학을 위반합니다 : BOHR 모델은 고전적인 물리 개념을 기반으로했으며 나중에 양자 역학의 원리와 호환되지 않는 것으로 밝혀졌습니다.
* 전자 궤도는 원형이 아닙니다 : 나중에 양자 기계 모델은 전자가 고정 된 원형 궤도로 이동하는 것이 아니라 궤도라고 불리는 공간의 영역을 차지한다는 것을 보여 주었다.
전반적으로 :
BOHR 모델은 원자 구조에 대한 우리의 이해에 중요한 단계 였지만 결국 양자 역학에 기반한보다 정교한 모델로 대체되었습니다. 완전히 정확하지는 않지만 원자의 기본 구조를 시각화하고 양자화 된 에너지 수준의 개념을 이해하는 데 유용한 도구로 남아 있습니다.
