이유는 다음과 같습니다.
* 전진 및 역 반응 : 가역적 반응에서, 반응은 양방향으로 진행된다. 순방향 반응은 반응물을 생성물로 변환하는 반면, 역 반응은 생성물을 다시 반응물로 변환한다.
* 평형 : 가역적 반응은 결국 순방 반응의 속도가 역 반응의 속도와 동일하는 평형 상태에 도달합니다. 이는 반응이 여전히 일어나고 있지만 반응물 및 생성물의 농도가 일정하게 유지됨을 의미합니다.
* 동적 평형 : 평형은 역동적이라는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 즉, 전방 및 역 반응이 여전히 발생하고 있지만 그 비율은 동일합니다.
예 :
암모니아 (NH3)를 형성하기위한 질소 가스 (N2) 및 수소 가스 (H2)의 반응은 가역적이다.
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
평형에서, 순방향 반응 (암모니아 형성) 및 역 반응 (암모니아 분해)은 동일한 속도로 발생합니다.
평형에 영향을 미치는 요인 :
몇 가지 요인이 생성물 형성 또는 반응물 형성을 선호하는 평형 위치를 이동할 수 있습니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 온도 : 온도를 높이면 흡열 반응 (열을 흡수하는 반응)을 선호합니다.
* 압력 : 압력 증가는 더 적은 몰의 가스로 반응의 측면을 선호합니다.
* 농도 : 더 많은 반응물이나 생성물을 첨가하면 평형이 첨가 된 물질을 소비 할 수 있습니다.
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