1. 물 (H2O) :
- 이산화황 (SO2)은 물에 용해되어 황산 (H2SO3)을 형성한다. . 이 산은 약하지만 산성비에 기여합니다.
- 트라이 산화 황 (SO3)은 물과 반응하여 황산 (H2SO4)을 형성합니다. 이 산은 강하고 산성비의 주요 성분입니다.
2. 산소 (O2) :
- 이산화황 (SO2)은 산소와 반응하여 삼산화 황 (SO3)을 형성합니다. . 이 반응은 공기 중 입자, 특히 철과 같은 금속을 함유하는 입자에 의해 촉매됩니다.
3. 베이스 :
- 황 산화물은 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) 및 수산화 마그네슘 (Mg (OH) 2)와 같은 염기와 반응하여 황산염 및 설페이트를 형성합니다. 이러한 반응은 FGD (Flue Gas Desulfurization) 시스템에 사용되어 산업 배출에서 SO2를 제거합니다.
4. 다른 화합물 :
- 이산화 황은 암모니아 (NH3)와 반응하여 암모늄 바이 설 파이트 (NH4HSO3)를 형성 할 수 있습니다. 이 화합물은 미립자 물질 오염에 기여합니다.
- 황 산화물은 또한 오존 (O3) 및 질소 산화물 (NOX)과 같은 다른 공기 중 오염 물질과 반응하여 2 차 오염 물질을 형성 할 수 있습니다. .
이러한 반응의 결과 :
* 산성 비 : 황산과 황산의 형성은 산성 비에 크게 기여하여 숲, 호수 및 인프라를 손상시킵니다.
* 호흡기 문제 : 황 산화물은 호흡기 자극제이며 천식과 같은 기존 호흡기 상태를 악화시킬 수 있습니다.
* 가시성 감소 : 황 산화물로 형성된 황산염 에어로졸은 안개에 기여하고 가시성을 줄입니다.
* 기후 변화 : 이산화황은 햇빛을 다시 우주로 반사하여 대기에 일시적인 냉각 효과를냅니다. 그러나 황산염 에어로졸은 또한 태양 복사를 흡수하여 장기적으로 온난화에 기여합니다.
황 산화물은 본질적으로 유해하지 않다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그들은 지구 대기에서 자연적으로 발생하는 부분입니다. 그러나, 주로 화석 연료의 연소 인 인간 활동은 대기에서 황 산화물의 농도를 크게 증가시켜 위에서 언급 한 부정적인 결과를 초래했다.
