* 보호 산화물 층 : 알루미늄은 자연적으로 표면에 산화 알루미늄 (알루미늄)의 얇고 단단히 부착 된 층을 형성합니다. 이 산화물 층은 보호 장벽으로서 작용하여 물과의 추가 반응을 방지한다.
* 느린 반응 : 알루미늄이 이론적으로 물과 반응하여 수산화 알루미늄 (AL (OH) ₃) 및 수소 가스 (HAT)를 생성 할 수 있지만,이 반응은 실온에서 매우 느립니다.
* 전해질의 존재 : 반응은 염이나 산과 같은 전해질의 존재하에 가속화된다. 이 전해질은 산화물 층을 방해하고 알루미늄이 물과 반응하도록 할 수 있습니다.
다음은 반응의 고장입니다.
2AL (S) + 6H₂O (L) → 2AL (OH) ₃ (aq) + 3H₂ (g)
반응에 영향을 줄 수있는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 반응 속도가 증가 할 수 있습니다.
* pH : 산성 조건은 산화물 층을 용해시키고 반응성을 증가시킬 수 있습니다.
* 다른 금속의 존재 : 수은과 같은 일부 금속은 알루미늄과 반응하여 물에 더 반응하는 아말감을 형성 할 수 있습니다.
실질적인 영향 :
* 알루미늄은 일반적으로 요리기구, 음료 캔 및 건축 자재와 같이 물과 접촉하는 많은 응용 분야에서 일반적으로 사용됩니다. 이것은 산화물 층으로 인한 것입니다.
그러나 산성 환경이나 고온과 같은 특정 상황에서는 물과의 반응이 중요 해지고 부식으로 이어질 수 있습니다.
결론적으로, 알루미늄은 물과 반응 할 수 있지만, 그 산화물 층은 일반적으로 정상적인 조건 하에서 상당한 반응을 예방한다. 그러나 온도, pH 및 전해질의 존재와 같은 인자는 반응에 영향을 미치고 부식을 유발할 수 있습니다.
