전자 구성 이해
* 전자 구성 원자 또는 이온의 에너지 수준 및 궤도 내에서 전자의 배열을 설명합니다.
* 이소 전자 종 동일한 전자 구성을 갖는 원자, 이온 또는 분자입니다.
이소 전자 이온 찾기
전자 구성이 동일한 이온 쌍을 찾으려면 다음을 고려해야합니다.
1. 원자 번호 : 원자 수는 중성 원자에서 양성자와 전자의 수를 결정합니다.
2. 충전 : 이온은 전자를 얻거나 잃고 충전을 변경합니다.
3. 전자 구성 : 중성 원자의 전자 구성을 알고 이온 전하에 따라 조정해야합니다.
예 :
* o² o 및 ne :
* 산소 (O)는 8 개의 전자를 가지고 있습니다 (전자 구성 :1S²2S²2p⁴)
* 산소 이온 (O²⁻)은 2 개의 전자를 얻습니다 (전자 구성 :1S²2S²2p⁶)
* 네온 (NE)은 또한 10 개의 전자 (전자 구성 :1S²2S²2p⁶)가 있습니다.
* na and ne :
* 나트륨 (NA)은 11 개의 전자를 가지고 있습니다 (전자 구성 :1S²2S²2P⁶3S¹)
* 나트륨 이온 (na로) 1 전자를 잃어 버립니다 (전자 구성 :1S²2S²2p⁶)
* 네온 (NE)은 또한 10 개의 전자 (전자 구성 :1S²2S²2p⁶)가 있습니다.
일반적인 접근 :
1. 원하는 전자 구성으로 중성 원자를 식별합니다.
2. 해당 구성을 달성하기 위해 이온에 필요한 전하를 결정합니다. 이것은 일반적으로 중성 원자와 원하는 구성 사이의 전자 수의 차이입니다.
3. 이온화 될 때도 같은 수의 전자를 가질 다른 요소를 찾으십시오.
중요한 참고 : 등 전자 종은 종종 동일한 전자 구성으로 인해 유사한 화학적 특성을 갖는다.
이온 쌍의 구체적인 예를 탐색하고 싶다면 알려주세요!
