다음은 고장입니다.
1. 강산 : 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 양성자 (H+) 및 그의 컨쥬 게이트 염기를 방출한다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 H+ 및 Cl-로 분리됩니다.
2. 베이스 : 베이스는 양성자를 수용 할 수있는 물질입니다. 수산화 이온 (OH-)은 일반적인 염기입니다.
3. 중화 반응 : 강산이 염기와 반응 할 때, 산으로부터의 H+는 염기에서 OH-와 반응하여 물을 형성한다 (H2O).
4. 약한 산 형성 : 산과 염기로부터 나머지 이온은 결합되어 소금을 형성한다. 염은 일반적으로 약한 산 또는 중성 화합물입니다.
예 :
* 강산 : HCL (염산)
* 베이스 : Naoh (수산화 나트륨)
반응 :
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
* 설명 :
* HCl의 H+는 NaOH에서 OH-와 결합하여 물 (H2O)을 형성합니다.
* 나머지 이온, Na+ 및 Cl-, 클로라이드 나트륨 (NaCl)은 HCl보다 약한 염입니다.
중요한 점 :
* 강산에서 약산 : 중화 반응은 전형적으로 강산을 약한 산 또는 중성 화합물로 전환시킨다.
* pH 변화 : 반응은 pH의 변화를 일으켜 용액을 중성에 더 가깝게 이동시킨다 (pH 7).
* 적정 : 이 과정은 종종 반응이 완료 될 때까지 알려진 농도의 염기 농도가 산의 용액에 첨가된다. 이것은 알려지지 않은 산 농도를 결정할 수있게한다.
산의 강도는 양성자를 기증하는 능력에 달려 있습니다. 강산은 양성자를 쉽게 기증하는 반면, 약산은 덜 쉽게 기증합니다.
