기본 이해
* 요소 : 각 요소는 하나 또는 2 글자 기호 (예 :수소의 경우 H, O 산소, 나트륨의 경우 Na)로 표시됩니다.
* 화합물 : 화합물은 둘 이상의 원소가 화학적으로 결합 될 때 형성된다. 그들의 기호는 그들이 포함하는 요소의 기호의 조합입니다.
* 구독 : 구역은 아래에 작성된 소수이며 요소 기호의 오른쪽에 있습니다. 그들은 화합물에 그 요소의 원자가 얼마나 많은지 알려줍니다.
화학 기호 작성 단계
1. 요소를 식별하십시오 : 화합물을 구성하는 요소를 결정하십시오.
2. 기호를 쓰십시오 : 화합물에 각 요소의 기호를 씁니다.
3. 첨자 결정 :
* 이온 성 화합물 : 구역을 결정하려면 이온의 전하를 사용해야합니다. 충전은 균형을 이루어야합니다 (총 양전하 =총 음전하).
* 공유 화합물 : 이름으로 접두사 (모노, 디, 트라이 등)를 사용하여 위시를 파악해야합니다.
예
1. 염화나트륨 (NaCl)
* 요소 :나트륨 (NA) 및 염소 (CL)
* 전하 :나트륨은 +1 전하 (Na +)를 가지며 염소는 -1 전하 (Cl-)를 갖습니다.
* 밸런싱 하전 :하나의 나트륨 이온 (Na+) 균형 1 개의 클로라이드 이온 (Cl-)의 균형
* 기호 : naCl
2. 이산화탄소 (CO2)
* 요소 :탄소 (C) 및 산소 (O)
* 접두사 :이산화물의 "di"는 두 개의 산소 원자를 나타냅니다.
* 기호 : CO2
3. 물 (H2O)
* 원소 :수소 (H) 및 산소 (O)
* 접두사 :dihydrogen의 "di"는 두 개의 수소 원자를 나타냅니다.
* 기호 : H2O
추가 메모
* 다 원자 이온 : 이들은 전하를 갖는 단일 단위로서 작용하는 원자 그룹이다 (예를 들어, 설페이트 SO4^2-). 기호를 쓸 때 마치 단일 요소 인 것처럼 취급하십시오.
* 괄호 : 다 원자 이온이 여러 번 나타나면 이온 주변의 괄호를 사용하고 위시를 괄호 안에 넣으십시오.
예 : 인산 칼슘 (CA3 (PO4) 2)
도움이 원하는 특정 복합 예제가 있으면 알려주세요!
