H 2 S는 화합물 황화수소의 화학적 공식이다. 황화수소는 중심 황 원자에 결합 된 2 개의 수소 원자로 구성된 공유 화합물이다. 물처럼 (h 2 0), 황화수소는 수소 chalcogenide입니다. 수소로 만든 화합물과 그룹 16 원소 (산소, 황, 셀레늄, 텔 루륨. 황화수소는 비극성 입니다. 비극성 H – S 결합으로 인해. 수소와 황의 차이는 0.4이므로 수소와 황은 비극성 결합을 형성합니다. 비대칭 분자 형상이 있지만, 전체 분자는 극성 결합이 없을 때의 비극성 회비입니다.
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황화수소는 황화 형성 유기체의 혐기성 호흡의 생성물로 가장 일반적으로 발생합니다. 예를 들어, 산소가 없을 때 작동하는 일부 박테리아는 황산염 이온을 사용합니다 (So
황화수소는 썩은 계란으로 묘사되는 매운 냄새로 알려져 있습니다. 그것은 가연성이며 열과 산소와 반응하여 이산화황을 생성합니다 (So
간단히 말하면서
본질적으로, 화학의 극성은 분자에서 분포 된 전자가 얼마나 균등하게 분포 된 전자의 척도이다. 두 원자가 공유 결합을 형성 할 때, 그들은 원자가 전자를 공유함으로써 그렇게한다. 각 요소는 전기 음성화를 가지고 있으며, 이는 전자를 얼마나 힘들게 당기는지를 측정합니다. 전기 음성 부위에서 크게 다른 두 요소가 공유 결합을 형성 할 때, 전기 음성 요소가 덜 전기 음성 요소보다 공유 전자를 더 강하게 당길 것이다. 결과적으로 공유 전자가 더 전기 음성 요소에 가까워지게됩니다.
분자에서 전하의 고르지 않은 변위는보다 전기 음성 요소에 부분 음전하를 제공하고 전기 음성 요소가 덜 전기성 요소를 부분적 양전하로 제공한다. 이것이 분자가 극성이라는 의미입니다. 전자의 고르지 않은 공간 분포로 인해 구조에 걸쳐 부분적으로 하전 된 쌍극자가 있습니다.
두 원자가 극성 또는 비극성 결합을 형성할지 여부는 해당 원소의 각각의 전기성에 의존합니다. 두 요소가 0.5와 2 사이의 EN 차이를 갖는 경우, 결합은 일반적으로 극성으로 간주됩니다. 차이가 0.5 미만인 경우 기능적으로 비극성으로 간주됩니다. 차이가 2보다 크면 결합은 완전히 극성이며 이온 결합으로 더 적절하게 지칭됩니다.
예를 들어, 물 분자는 H-O 결합 덕분에 극성입니다. 수소의 EN은 2.1이고 산소는 EN 값이 3.5입니다. 이 두 값의 차이는 1.4이므로 H-O 결합은 극성으로 간주되며 산소에 부분 음전하가 있습니다.
황화수소의 극성
극성에 대한 이전의 교훈을 적용하면 황화수소가 극성 화합물인지 확인할 수 있습니다. 수소의 EN 값은 2.1이고 황은 EN 값이 2.5입니다. 이 두 값의 차이는 0.5 미만이므로 H-S 결합은 비극성으로 분류됩니다. 황화수소는 전적으로 비극성 H-S 결합으로 구성되므로 전체 분자는 비극성입니다.
엄밀히 말하면, H-S 결합은 완전히 가 아닙니다 비극성. 황은 수소보다 약간 더 전기 음성이므로 공유 전자에서 약간 더 단단합니다. 이 극성은 매우 약하고, 실제로는 극성이 전혀 극지화되지 않은 것처럼 매우 약한 극적 결합을 치료하는 것이 유용합니다. 따라서 H-S 결합은 기술적으로 약간 극성이지만 대부분의 경우 비극성처럼 취급하는 것이 안전합니다. 유일하게 비극성 결합은 동일한 EN 값을 갖는 원자 (규조토 분자와 같은) 황화수소의 매우 약간의 극성이 작은 규모에서 중요한 영향을 미치므로 특정 상황에서는 H-S 결합을 극으로 취급하는 것이 적절할 것입니다.
. 화합물로서의 황화수소황화수소는 중심 황 원자 및 2 개의 말단 수소 원자로 구성된 일련성 (3-Atom) 분자입니다. 물 분자와 마찬가지로, 황화수소는 결합 각이 92.1 °이고 결합 길이 136 피코 미터 (1 피크 계 =1 조 미터)의 구부러진 기하학적 구조를 가지고 있습니다. 공기보다 약간 밀도가 높으며 산소와 열이있을 때 폭발적입니다. 황화수소는 물에 약간 용해되며, 고독한 양성자 (H) 및 히드로 설파이드 이온 (HS)으로 분리됩니다. 이 거동은 황화수소를 약산으로 만듭니다.
황화수소는 가연성이며 산소 및 열에 반응하여 이산화황과 물을 형성합니다. 고온에서, 이산화황은 원소 황과 물로 전환 될 것이므로 황화수소의 연소는 종종 순수한 원소 황을 생성하는 단계 중 하나로 사용됩니다. 금속 이온과 반응하여 금속 황화물을 형성하고, 가장 일반적으로 납 (PB)과 납 (II) 황화물 (PBS)을 형성합니다. 반대로, 황산으로 금속 황화물을 처리하면 황화수소의 생산이 발생합니다.
황화수소의발생
혐기성 호흡
황화수소의 주요 천연 공급원 중 하나는 황화 생성 박테리아의 활성입니다. 황화 형 박테리아는 신진 대사를 위해 산소 대신 황을 사용합니다. 황화 형성 호흡기 동안, 박테리아는 황산 이온을 전자 수송 트레인에서 전자를 운반하기위한 환원제로 사용합니다. 이 반응의 끝에서, 황산염 이온은 환경으로 방출되는 황화수소로 감소된다. 황화 생성 박테리아와 황화수소 생성물의 활성은 습지 나 하수구와 같은 부패한 유기물이 많은 곳과 관련된 썩은 냄새를 담당합니다.
황화 형성 박테리아의 활성은 지구의 황 사이클에 매우 중요합니다. 따라서, 황화수소는 황 사이클의 주요 성분 중 하나입니다. 황주기는 황이 환경, 살아있는 유기체로, 환경으로 돌아가는 과정입니다. 황은 살아있는 유기체에 필요한 미량 원소이므로 황주기는 살아있는 유기체가 사용할 수있는 원소 황의 일정한 공급을 유지하는 것입니다. 황화 형성 박테리아에 의한 황화수소의 생산은이주기에서 중요한 단계를 나타낸다; 결국 살아있는 유기체로 들어갈 황의 생산.
지질 활동
소량의 황화수소는 지각의 지구 화학 반응에서도 생성됩니다. 지각에는 대량의 황과 황 함유 광물이 포함되어 있습니다. 열 및 압력의 존재하에, 금속 황화물 화합물은 물로 가수 분해를 받아 금속 산화물 및 황화수소 가스를 형성 할 것이다. 따라서 황화수소는 천연 가스를 생성하는 공정의 천연 생성물입니다. 실제로, 많은 양의 황화수소는 천연 가스 침착 물로부터의 분리를 통해 생성된다. 유사한 메커니즘은 또한 열구 통풍구에서 황화수소의 형성을 초래합니다.
인간의
황화수소는 대량으로 인간에게 매우 독성이 있지만 소량의 황화수소는 인간 생물학에서 중요한 역할을합니다. 신체의 황화수소는 종종 세포 호흡 동안 ATP 생산량을 조절하는 신호 전달 분자를 작용합니다. 황화수소는 또한 동물 혈관의 혈관 수축과 식물의 종자 발아 속도에 연루된 것으로 보인다.
황화수소의 독성일반적으로 황화수소는 산소 호흡기를 의무화하기 위해 매우 독성입니다. 작용 메커니즘은 일산화탄소의 메커니즘과 유사하다. 황화수소는 중요한 효소 및 보조 인자에 결합하여 세포 호흡 중에 작업을 수행하지 못하게됩니다. 황화수소는 인체에서 자연적으로 생성되기 때문에 신체는 황화수소를 제거하는 메커니즘을 가지고 있지만, 이들 메커니즘은 충분히 충분한 용량으로 능가 할 수있다.
.황화수소 중독의 증상은 일산화탄소 중독의 증상과 유사합니다. 피로, 현기증, 집중력이 없음, 기억 상실 및 과민성. 처음에는 매운 악취이지만 몸은 빠르게 냄새에 적응하여 사람들이 그 존재를 알지 못하게 할 수 있습니다. 공기보다 약간 밀도가 높기 때문에 통풍이 잘되지 않는 공간의 바닥 근처에서 축적되는 경향이 있습니다. 인체는 한동안 저농도의 황화수소를 견딜 수 있습니다. 고농도에서 황화수소의 흡입은 즉시 치명적이거나 심각한 뇌 손상을 유발할 수 있습니다.
역사적으로, 의사들은 피해자의 주머니에 구리 동전을 놓아 황화수소 중독의 극한 사례를 진단했습니다. 환자가 신체에 많은 양의 황화수소가 있다면, 주머니에 구리 동전과 반응하여 산화되어 녹색으로 변합니다.
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