1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
알루미늄과 망간 (IV) 간의 반응은 다음과 같습니다.
3 mno 4 + 4 al → 3 mn + 2 al₂o₃
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 4 몰의 알루미늄 (AL)이 3 몰의 망간 (MN)을 생산하기 위해 반응 함을 보여준다.
3. 망간 질량을 몰로 변환하십시오 :
* 망간 (Mn)의 몰 질량을 찾으십시오 :54.94 g/mol
* MN의 두더지 계산 :(11.1 g mn) / (54.94 g / mol) =0.202 mol mn
4. 두더지 비율을 사용하여 알루미늄의 두부를 찾으십시오 :
* (0.202 mol mn) * (4 mol al / 3 mol mn) =0.269 mol al
5. 알루미늄 몰을 그램으로 변환하십시오 :
* 알루미늄 (Al)의 몰 질량을 찾으십시오 :26.98 g/mol
* Al의 질량을 계산하십시오 :(0.269 mol al) * (26.98 g/mol) = 7.26 g al .
따라서 7.26 g의 알루미늄 금속은 11.1g의 망간 금속을 제공하기 위해 반응합니다.
