가스 특성에 영향을 미치는 요인 :
* 분자 조성 : 다른 가스는 다른 분자로 구성되어 특성에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 수소 가스 (H2)는 이산화탄소 가스 (CO2)보다 훨씬 가볍기 때문에 밀도 및 확산 속도의 차이를 초래합니다.
* 분자간 힘 : 가스 분자 사이의 인력의 강점은 그들의 행동에 영향을 미칩니다. 더 강한 분자간 힘 (극성 분자)을 갖는 가스는 끓는점이 더 높고 약한 힘 (고귀한 가스와 같은)이있는 가스에 비해 압축성이 낮은 경향이 있습니다.
* 온도와 압력 : 이러한 조건은 가스 거동에 크게 영향을 미칩니다. 더 높은 온도는 일반적으로 동역학 에너지 증가와 더 혼란스러운 움직임을 유발하는 반면, 고압력은 분자가 더 가깝게 이어집니다.
다른 속성의 예 :
* 밀도 : 헬륨 (HE)은 황 6 헥사 플루오 라이드 (SF6)보다 훨씬 덜 밀도입니다.
* 끓는점 : 질소 (N2)는 -196 ° C에서 끓고 산소 (O2)는 -183 ° C에서 끓습니다.
* 용해도 : 이산화탄소 (CO2)는 질소 (N2)보다 물에 더 용해됩니다.
* 가연성 : 메탄 (CH4)은 가연성이 높고 질소 (N2)는 그렇지 않습니다.
결론 :
가스는 일부 공통점을 공유하지만 특정 물리적 특성은 요인의 조합에 의해 결정되므로 행동이 다양합니다. 따라서 모든 가스가 비슷한 특성을 가지고 있다고 가정하는 것은 부정확합니다.
