1. 분자간 힘 :
* van der waals 세력 : 부탄 분자는 런던 분산 힘을 나타내며, 이는 분자에서 유도 된 일시적인 쌍극자 사이의 약한 매력입니다. 이 힘은 더 높은 압력과 낮은 온도에서 중요 해져 분자가 이상적인 가스 거동에서 벗어나게합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 부탄은 비극성이지만 임시 쌍극자 모멘트를 가질 수있어 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 약화 될 수 있습니다. 이러한 상호 작용은 고압에서 부탄 가스의 거동에 영향을 줄 수 있습니다.
2. 분자 부피 :
* 분자의 유한 크기 : 이상적인 가스 이론은 가스 분자에 부피가 없다고 가정합니다. 그러나, 부탄 분자는 모든 실제 분자와 마찬가지로 유한 한 부피를 가지고 있습니다. 높은 압력에서, 분자의 부피는 총 부피의 상당 부분이되어 이상적인 가스 거동과의 편차를 유발합니다.
3. 분자 상호 작용 :
* 충돌 상호 작용 : 이상적인 가스 이론은 분자가 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다. 그러나 실제 가스 분자는 서로 충돌하여 운동과 행동에 영향을 미칩니다. 충돌의 영향은 더 높은 압력과 낮은 온도에서 더욱 중요 해집니다.
부탄 가스가 가장 이상적으로 행동하는 조건 :
* 저압 : 저압에서는 분자간 힘과 분자 부피는 무시할 수 있으며 부탄은 이상적인 가스처럼 행동합니다.
* 고온 : 고온에서 분자의 운동 에너지는 분자간 힘보다 훨씬 크며 부탄은 더 이상적으로 행동합니다.
요약하면, 부탄 가스는 이상적인 가스가 아닙니다.
* 행동에 영향을 미치는 분자간 힘을 경험합니다.
* 분자는 유한 한 부피를 가지고 있습니다.
* 분자는 서로 충돌하여 운동에 영향을 미칩니다.
그러나 낮은 압력과 고온에서 Butane은 더 이상적으로 행동 할 수 있습니다.
