기본
* 전자는 핵심입니다. 결합은 전자의 거동, 특히 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)의 거동에 관한 것입니다.
* 안정성은 목표입니다. 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하고자하며, 일반적으로 고귀한 가스와 유사합니다 (주기율표의 그룹 18).
채권의 유형
채권에는 두 가지 주요 유형이 있습니다.
1. 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나의 원자는 하나 이상의 전자를 다른 원자에 완전히 포기합니다.
* 이온의 형성 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 전자를 얻는 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 서로에게 밀접하게 끌려가 강한 정전기 결합을 형성한다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 염소 (CL)로 포기하여 Na+ 및 클리온을 형성 한 다음 NaCl (표 염)을 형성합니다.
2. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 원자는 하나 이상의 전자를 공유합니다.
* 이온보다 더 강한 결합 : 공유 전자는 두 핵으로 끌려가 강한 결합을 만듭니다.
* 유형 :
* 비극성 공유 : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유됩니다.
* 극성 공유 : 전자는 불평등하게 공유되어 분자의 약간 양수 끝과 약간 음의 끝이 생성됩니다.
* 예 : 물 분자 (H2O)에서, 각각의 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 극성 공유 결합을 형성한다.
다른 주요 포인트
* 결합 강도는 다양합니다. 이온 결합은 일반적으로 공유 결합보다 강합니다.
* 다중 채권 : 원자는 둘 이상의 전자를 공유하여 이중 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 결합 각도 : 분자의 모양은 결합 사이의 각도에 의해 결정된다.
* 본딩은 속성에 영향을 미칩니다 : 결합의 유형은 용융점, 끓는점, 전도도 및 용해도와 같은 물질의 많은 물리적 및 화학적 특성을 결정합니다.
요약
원자가 결합 할 때, 이들은 전자 (이온 결합)를 전달하거나 전자 (공유 결합)를 공유하여보다 안정적인 전자 구성을 달성한다. 이것은 독특한 특성을 갖는 분자 또는 이온 성 화합물의 형성을 초래한다.
