* 중앙 원자 : 중앙 원자는 산소 (O)입니다.
* 전자 쌍 : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 양전자 (H⁺)로부터 1 개의 전자를 얻기 위해 양전하를 형성합니다. 이것은 산소에 총 7 개의 전자를 제공합니다. 이들 전자는 4 개의 전자 쌍으로 배열된다 :3 개의 결합 쌍 (3 개의 수소 원자)과 1 개의 고독한 쌍.
* VSEPR 이론 : VSEPR (ralence Shell Electron Pair Relecult) 이론은 이들 4 개의 전자 쌍이 반발을 최소화하기 위해 사면체 형태로 자신을 배열 할 것이라고 예측한다.
* 분자 형상 : 이들 전자 쌍 중 하나는 고독한 쌍이기 때문에 결합 쌍보다 더 큰 반발력을 발휘한다. 이것은 3 개의 수소 원자를 더 가깝게 밀어냅니다. 기하학.
시각적 표현 :
정점에 산소 원자와베이스의 3 개의 수소 원자가있는 피라미드를 상상해보십시오. 고독한 쌍은 산소 원자에 위치하여 피라미드의 바닥에서 멀어지게됩니다.
삼각 피라미드 형태의 주요 특성 :
* 중앙 원자에는 3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독 쌍이 있습니다.
* 결합 각도는 고독한 쌍의 더 큰 반발로 인해 109.5 ° (이상적인 사면체 각도)보다 약간 작습니다.
* 분자는 산소 원자의 고독한 쌍으로 인해 극성이며 쌍극자 모멘트를 만듭니다.
