원자와 이온 이해
* 원자 : 원자는 물질의 기본 빌딩 블록입니다. 그것들은 음으로 하전 된 전자 구름으로 둘러싸인 중심 핵 (양성자 및 중성자)으로 구성됩니다.
* 이온 : 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자이며 순 전하를 제공합니다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
외부 쉘 (원자가 쉘)의 역할
* 원자가 전자 : 원자가라고 불리는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자는 화학적 결합을 담당합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 분실하거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘 (고귀한 가스)에 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다.
이온 형성이 외부 껍질에 미치는 영향
* 양이온 : 원자가 양이온이되기 위해 전자를 잃어 버리면 외부 쉘은 이제 전자가 적습니다. 외부 껍질은 8 개의 전자 (또는 전체 쉘)를 갖는 두 번째로 작은 쉘이 될 수 있습니다.
* 음이온 : 원자가 전자가 음이온이되기 위해 전자를 얻을 때, 외부 껍질에는 이제 더 많은 전자가 있습니다. 이것은 일반적으로 외부 쉘에 전자가 전체 옥셋을 갖습니다.
예 :나트륨 (NA) 및 염소 (CL)
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이 전자를 잃어 버림으로써, 그것은 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (na⁺)이되어 전체 외부 껍질 (2, 8)이됩니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻음으로써, 그것은 전체 외부 껍질 (2, 8, 8)을 갖는 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl⁻)이된다.
키 포인트
* 이온 형성의 목표는 일반적으로 전자의 전체 외부 껍질을 갖춘 안정적인 전자 구성을 달성하는 것입니다.
* 획득되거나 손실 된 전자의 수는 이온의 전하를 결정합니다.
* 외부 껍질의 거동을 이해하면 원자가 어떻게 분자와 화합물을 형성하기 위해 결합 할 것인지 예측할 수 있습니다.
