원자 크기 : 그룹을 올리면 원자 반경이 줄어 듭니다. 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 매력을 경험한다는 것을 의미합니다.
차폐 : 전자 쉘의 수는 그룹을 올라갈 때 감소합니다. 이는 내부 전자의 차폐 효과를 감소시켜 최대 전자가 더 큰 효과적인 핵 전하를 경험할 수있게한다.
결합 효과 : 더 작은 원자 크기와 감소 된 차폐의 결합 효과는 핵과 들어오는 전자 사이의 더 강한 인력을 초래합니다. 이 강력한 인력은 더 부정적인 전자 친화력을 초래하여 전자를 얻는 경향이 더 높습니다.
예 :
* 불소 (f) 그룹 17 (할로겐)에서 가장 작은 원자이기 때문에 전자 친화력이 매우 높습니다. 가장 바깥 쪽 전자는 핵에 매우 가깝고 강한 매력을 경험합니다.
* 요오드 (I) 반면에, 전자 친화력이 낮다. 크기가 커는 것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 더 멀어지고 덜 끌린다는 것을 의미합니다.
예외 :
일반적인 경향은 전자 친화력이 바닥에서 상단으로 증가하는 것이지만, 전자 구성과 같은 요인과 결과 음이온의 안정성과 같은 요인이 예외가 있습니다. 예를 들어, 질소의 전자 친화도는 인보다 낮으며, 질소의 반 채로 된 p- 억제로 인해 비교적 안정적입니다.
키 테이크 아웃 : 그룹에서 전자 친화력이 바닥에서 상단으로 감소하는 경향은 원자 크기와 차폐의 상호 작용에 의해 유발되며, 이는 궁극적으로 핵과 들어오는 전자 사이의 인력에 영향을 미칩니다.
