이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자이며 화학 결합에 관여하는 전자입니다.
* 전이 금속 주기성 테이블의 D- 블록에 있습니다. 그들은 가장 바깥 쪽의 궤도 외에도 부분적으로 채워져 있습니다.
* 다중 원자가 전자 : 이는 전이 금속이 다양한 전하로 이온을 형성하기 위해 다른 수의 전자를 잃을 수 있음을 의미합니다. 예를 들어, 철 (Fe)은 Fe²⁺ 또는 Fe³⁺ 이온을 형성 할 수 있고, 구리 (Cu)는 Cu⁺ 또는 Cu²⁺ 이온을 형성 할 수있다.
여러 원자가를 갖는 전이 금속의 예 :
* 철 (fe) : fe²⁺, fe³ fe
* 구리 (Cu) : cu⁺, cu²⁺
* 크롬 (CR) : CR²⁺, Cr³ cr
* 망간 (Mn) : mn²⁺, mn³⁺, mn⁴⁺
* 코발트 (CO) : Co²⁺, Co³ co
비 전도 금속 일반적으로 고정 된 수의 원자가 전자가 있으므로 하나 또는 두 개의 공통 원자가를 갖습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 항상 이온을 형성하는 반면, 산소 (O)는 항상 o² 이온을 형성합니다.
