이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법률에 따르면 PV =NRT, 여기서 :
* P는 압력입니다
* V는 볼륨입니다
* n은 두더지의 수입니다
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* T는 온도입니다
* 어금니 부피 : 주어진 압력과 온도의 경우, 이상적인 가스의 한 몰이 동일한 부피를 차지합니다. 이 볼륨은 어금니 부피라고합니다.
* 실제 가스 : 이상적인 가스 법칙은 좋은 근사치를 제공하지만, 분자간 힘과 분자 크기로 인해 실제 가스는이 동작에서 약간 벗어납니다. 그러나, 몰 질량에 대한 의존성은 압력, 온도 및 두더지의 수에 비해 여전히 비교적 적다.
예 :
1 몰의 헬륨 (몰 질량 4 g/mol)과 1 몰의 산소 (몰 질량 32 g/mol)는 몰 질량이 상당히 다르더라도 동일한 온도 및 압력에서 대략 동일한 부피를 차지할 것입니다.
결론 :
가스의 질량은 밀도의 요인이지만, 1 몰의 가스에 의해 점유 된 부피는 주로 압력, 온도 및 두더지의 수에 의해 결정됩니다. 몰 질량은 가스가 차지하는 부피에 상대적으로 작은 영향을 미칩니다.
