양이온 및 음이온 :정의, 예 및 차이점

• 실버 :Ag
• Hydronium :H ₃ o
• 암모늄 :NH ₄

전자가 양이온을 형성하기 위해 제거되기 때문에, 원자의 양이온은 중성 원자보다 작을 수있다. 하나 이상의 전자를 제거하면 전체 전자 쉘을 제거하는 것이 포함될 수 있기 때문입니다.

음이온을 자세히 살펴보십시오

음이온은 음전하가있는 이온입니다. “음이온”이라는 단어는 그리스어 단어 káto 에서 유래 한 것입니다 ,“다운”을 의미합니다. 음이온의 예는 다음과 같습니다.

• 수산화 음이온 :오
• 산화 음이온 :O
• 설페이트 음이온 :So 4

전자가 음이온을 형성하기 위해 첨가되므로 다른 전자 쉘이 형성되면 중성 원자보다 클 수 있습니다.

양이온과 음이온을 기억하십시오

양이온이 양수이고 음이온은 음성이라는 것을 기억하는 데 사용되는 간단한 니모네틱이 몇 개 있습니다. 먼저 단어의 문자를 사용할 수 있습니다. "양이온"의 "t"는 플러스 기호와 같습니다. “음이온”이라는 단어의 글자는“음의 이온”을 의미 할 수 있습니다. 차이점을 기억하는 말장난은“양이온이 pawsivity”입니다.

쓰기 화학 공식

화합물의 화학적 공식은 항상 양이온으로 먼저 쓰여지고 음이온이 뒤 따릅니다. 예를 들어, Na는 양이온이고 Cl은 NaCl (표 염)의 음이온이다. 동일한 규칙이 화학 이름에 적용됩니다. 테이블 소금의 화학적 이름은 염화나트륨입니다. 이것은 다 원자 이온에도 적용됩니다. 수산화 암모늄은 NH <서브> 4 입니다 오, 여기서 nh ₄ 양이온이고 Oh는 음이온입니다.

기술적으로, 모든 원자 또는 분자는 양이온 및 음이온을 모두 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 수소 원자는 일반적으로 +1 산화 상태를 가지고 있지만 때로는 전자를 얻고 -1 전하가 있습니다! 즉, 금속은 일반적으로 양이온을 형성하는 반면 비금속은 일반적으로 음이온을 형성합니다. 다른 방법으로 말하면,주기 테이블의 왼쪽에있는 요소는 양이온을 형성하는 경향이있는 반면 오른쪽의 요소는 음이온을 형성합니다. 고귀한 가스는 예외입니다. 그들은 음이온이나 양이온을 쉽게 형성하지 않을 정도로 충분히 안정적입니다. 주기율표의 특정 그룹은 특성 이온을 형성합니다.

• 알칼리 금속 (그룹 1) :+1 양이온
• 알칼리성 지구 금속 (그룹 2) :+2 양이온
• 전이 금속 (그룹 3-12) :2 개 이상의 산화 상태, 일반적으로 하나씩 다릅니다. 예를 들어, 구리는 +1 및 +2 양이온을 형성합니다.
• 붕소 패밀리 (그룹 13) :+1 또는 +3 양이온
• 카본 패밀리 (그룹 14) :-4의 경우 -4, +2 그룹을 내려가
>
• 질소 가족 (그룹 15) :+3 또는 +5
• 산소 패밀리 (그룹 16) :-2 산소의 경우 -2, -2, +4, +6 그룹 내려 가면
• 할로겐 (그룹 17) :-1
• 고귀한 가스 (그룹 8) :0 (차전되지 않은)

Dianions, Dications 및 Zwitterions

특정 유형의 이온에 대한 특별한 이름이 있습니다. -2 전하가있는 이온은 다이애언이라고도하는 음이온입니다. +2 전하를 갖는 이온은 양이온으로도 불리는 양이온입니다. 양전하의 영역을 갖고 음전하의 영역을 갖는 중성 분자를 zwitterion이라고합니다.

참조

• Scerri, E. R. (2007). 주기적인 테이블, 그 이야기 및 그 중요성 . 옥스포드 대학 출판부. ISBN 978-0-19-530573-9.