1. 속성 트렌드 :
* 원자 반경 : (왼쪽에서 오른쪽으로)주기를 가로 질러 이동하면 원자 반경은 일반적으로 양성자 수가 증가함에 따라 감소하여 전자를 핵에 더 가깝게 끌어냅니다. 그룹을 아래로 이동하면 전자 쉘의 첨가로 인해 원자 반경이 증가합니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 이온화 에너지는 일반적으로 (핵 전하 증가로 인해) 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시킨다 (원자 크기가 커지고 핵과 원자가 전자 사이의 약한 인력으로 인해).
* 전자 친화력 : 원자가 전자를 얻을 때 에너지의 변화. 전자 친화력은 일반적으로 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시킵니다.
* 전기 음성 : 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 경향. 전기 음성은 일반적으로 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시킵니다.
* 금속 문자 : 요소가 전자를 잃고 양이온을 형성하는 경향. 금속 특성은 그룹을 증가시키고 기간에 걸쳐 감소합니다.
2. 그룹 및 기간 관계 :
* 그룹 (수직 열) : 동일한 그룹 내의 요소는 동일한 수의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지기 때문에 유사한 화학적 특성을 공유합니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)은 모두 양이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃는 반응성 금속입니다.
* 기간 (수평 행) : 같은 기간의 요소는 같은 수의 전자 쉘을 가지고 있습니다. 기간을 가로 질러 이동하면 양자와 전자의 수가 증가함에 따라 특성이 점차 변합니다.
3. 그룹 및 기간 식별 :
* 그룹 번호 : 그룹 번호 (로마 숫자 포함)는 종종 요소가 보유한 원자가 전자의 수를 나타냅니다. 예를 들어, 그룹 1a에는 1 개의 원자가 전자가 있으며 그룹 2a에는 2 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 기간 번호 : 기간 수는 중성 원자에 전자를 함유하는 가장 높은 에너지 수준 (쉘)을 나타냅니다.
4. 화학 행동 예측 :
* 반응성 : 주기성 테이블의 요소의 위치는 반응성을 예측할 수 있습니다. 고도로 반응성이 높은 원소는 종종 맨 왼쪽 (알칼리 금속) 또는 맨 오른쪽 (halogens)에서 발견됩니다.
* 본딩 유형 : 금속은 금속 결합을 형성하는 경향이있는 반면, 비금속은 공유 결합을 형성합니다. 메탈 로이드는 금속과 비금속 둘 다의 특성을 나타낸다.
* 산화 상태 : 주기율표는 그룹 및 기간 위치에 따라 원소의 공통 산화 상태를 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
요약 :
주기율표는 과학자들이 요소의 물리적 및 화학적 특성을 예측하고, 반응성을 이해하며, 행동에 근거한 실험을 설계하도록 돕는 강력한 도구입니다. 주기적인 표에서 트렌드와 관계를 이해함으로써 과학자들은 요소의 특성에 대해 교육적으로 추론하고 새로운 재료와 기술을 개발할 수 있습니다.
