산
* 정의 : 물에서, 산은 물 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 히드로 늄 이온의 농도를 증가시킨다 (H3O+).
* pH : 산은 7보다 적은 pH를 갖는다.
* 맛 : 산은 일반적으로 신맛이납니다 (레몬이나 식초 생각).
* 느낌 : 일부 산은 피부에 화상을 입거나 부식성을 느낄 수 있습니다.
* 반응 :
* 염기와 물을 형성하기 위해 염기와 반응합니다 (중화 반응).
* 수소 가스를 생산하기 위해 금속과 반응합니다.
* 이산화탄소를 생산하기 위해 탄산염과 반응합니다.
베이스
* 정의 : 물에서, 염기는 물 분자로부터 양성자 (H+)를 수용하여 수산화물 이온의 농도를 증가시킨다 (OH-).
* pH : 염기는 7보다 큰 pH를 갖는다.
* 맛 : 베이스는 일반적으로 쓴 맛을 맛보십시오.
* 느낌 : 많은 기지가 피부에 미끄러운 느낌이 듭니다.
* 반응 :
* 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다 (중화 반응).
* 지방과 기름에 반응하여 비누를 형성합니다.
간단히의 주요 차이점 :
| 기능 | 산 | 기지 |
| -------------- | -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| H+ 기부 | H+를 물에 기증하여 H3O+ |를 증가시킵니다 물에서 H+를 수용하여 OH- |를 증가시킵니다
| pH | 7 | 7 |
| 맛 | 사워 | 쓴 |
| 느낌 | 연소/부식성 | 미끄러운/비누 |
중요한 참고 : 산 또는 염기의 강도는 양성자를 기증하거나 받아들이는 능력에 달려 있다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 강산과 염기는 물에서 완전히 이온화되는 반면, 약산과 염기는 부분적으로 이온화됩니다.
예 :
* 염산 (HCl)은 강산입니다 H+와 Cl-를 형성하기 위해 물에서 완전히 이온화되기 때문입니다.
* 아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다 H+ 및 CH3cOO-를 형성하기 위해 물에서 부분적으로 이온화되기 때문입니다.
산과 염기의 차이점을 이해하는 것은 생물학 및 화학에서 의학 및 일상 생활에 이르기까지 다양한 분야에서 화학 반응과 그 응용을 이해하는 데 필수적입니다.
