기본 구조
* 핵 : 모든 원자의 중심에는 핵이 있습니다. 엄청나게 조밀하고 거의 모든 원자의 질량을 포함합니다. 핵은 다음으로 구성됩니다.
* 양성자 : 양으로 하전 된 입자. 양성자의 수는 원자의 요소를 정의합니다 (예 :모든 탄소 원자에는 6 개의 양성자가 있음).
* 중성자 : 중성 입자. 그들은 원자의 질량에 기여하지만 충전은 없습니다.
* 전자 구름 : 핵을 둘러싼 것은 전자 구름이라고 불리는 광대하고 대부분 빈 공간입니다. 이 구름 내에서, 전자라고 불리는 작고 음으로 하전 된 입자는 특정 에너지 수준이나 궤도에서 빠르게 움직입니다.
에너지 수준 및 궤도
* 전자 쉘 : 전자는 별개의 에너지 수준으로 구성되며, 종종 핵 주위의 동심 쉘로 시각화됩니다. 더 높은 쉘의 전자는 하부 쉘의 전자보다 더 많은 에너지를 가지고 있습니다.
* 서브 쉘 및 궤도 : 각 쉘 내에서, 전자는 서브 쉘을 차지하며, 이는 궤도라고 불리는 특정 모양으로 더 나뉩니다. 이 궤도는 주어진 위치에서 전자를 찾을 확률을 설명합니다. 가장 일반적인 유형의 궤도는 다음과 같습니다.
* s 궤도 : 구형 모양.
* p orbitals : 아령 모양.
* d 궤도 : 더 복잡한 모양 (예 :클로버 리프와 같은).
* f 궤도 : 더 복잡한 모양.
주요 개념
* 원자 번호 : 핵의 양성자 수. 이것은 요소를 결정합니다.
* 원자 질량 : 핵의 총 양성자 및 중성자 수.
* 동위 원소 : 동일한 요소의 원자는 다른 수의 중성자를 가질 수있어 동위 원소를 초래할 수 있습니다. 원자 수는 동일한 원자 수가 있지만 원자 질량이 다릅니다.
시각적 비유
핵을 작고 조밀 한 대리석으로 상상해보십시오. 그런 다음 전자 구름이 작은 입자 (전자)가 다른 특정 경로에서 지속적으로 움직이는 광대 한 구형 영역으로 상상해보십시오.
중요한 참고 : 전자의 배열은 매우 복잡하며 양자 역학에 의해 지배됩니다. 위의 설명은 원자 구조의 기본 아이디어를 전달하기 위해 단순화됩니다.
