1. 에너지 수준 :
* 낮은 에너지 수준은 더 안정적입니다. 낮은 에너지 수준의 전자 (핵에 가깝음)는 양으로 하전 된 핵에 더 강한 인력을 경험하기 때문에 더 안정적입니다.
* 더 높은 에너지 수준은 덜 안정하다 : 더 높은 에너지 수준의 전자는 핵에서 멀어지고 약한 매력을 경험하기 때문에 덜 안정적입니다.
2. 전자 구성 :
* 채워진 반으로 가득 찬 궤도는 더 안정적입니다. 충전되거나 반으로 채워진 궤도의 전자는 전자 밀도의 균형 잡힌 분포로 인해 더 안정적입니다.
* 채워지지 않은 궤도는 덜 안정하다 : 채워지지 않은 궤도는 전자의 불균형 분포를 나타내므로 덜 안정적입니다.
3. 차폐 효과 :
* 방패 증가는 외부 전자를 덜 안정적으로 만듭니다 : 내부 전자는 외부 전자에서 핵을 보호하여 핵과 외부 전자 사이의 매력적인 힘을 줄입니다. 이것은 외부 전자를 덜 안정적으로 만듭니다.
4. 효과적인 핵 전하 :
* 더 높은 효과적인 핵 전하는 전자가 더 안정적으로 만듭니다 : 효과적인 핵 전하는 전자가 경험하는 순 양적 전하입니다. 효과적인 핵 전하가 높을수록 핵에 대한 더 강한 인력을 의미하여 안정성이 증가합니다.
5. 헌드의 규칙 :
* 동일한 에너지를 가진 다른 궤도의 전자는 더 안정적입니다. Hund의 규칙에 따르면 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 개별적으로 궤도를 차지할 것이라고 명시하고 있습니다. 이 배열은 전자-전자 반발을 최소화함으로써 안정성을 촉진한다.
예 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스는 완전히 채워진 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 가지므로 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
* 할로겐 : 할로겐은 전체 외부 껍질보다 하나의 전자를 가지고 있습니다. 그들은 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻기 때문에 반응성입니다.
* 알칼리 금속 : 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 하나 있습니다. 그들은 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃어 버리기 때문에 반응합니다.
요약 :
전자는 가능한 가장 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이는 주로 에너지 수준을 최소화하고 효과적인 핵 전하를 극대화하며 균형 잡힌 전자 궤도를 달성함으로써 주도됩니다.
