""처럼 용해됩니다
* 극성 분자 : 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 측)과 약간 음의 끝 (산소 측)을 갖는다는 것을 의미합니다. 또한 극성 (에탄올, 설탕과 같은)은 유사한 양성 및 음성 영역을 가지므로 물 분자와 강력한 관광 명소 (수소 결합)를 형성 할 수 있습니다. 이 관광 명소는 화학 물질을 함께 유지하는 힘을 극복하여 해산으로 이어집니다.
* 이온 성 화합물 : 테이블 소금 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 이온 (Cl-)으로 구성됩니다. 물 분자는 이들 이온을 둘러싸고 수화 껍질을 형성하고 서로 분리하여 화합물을 효과적으로 용해시킬 수 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 : 화학 물질의 극성이 클수록 물에 용해 될 가능성이 높습니다.
* 수소 결합 : 물 (알코올 및 설탕)과 수소 결합을 형성 할 수있는 화학 물질은 더 용해되는 경향이 있습니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 대부분의 고체 및 가스의 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 가스의 경우 압력 증가는 물의 용해도를 증가시킵니다.
일부 화학 물질이 용해되지 않는 이유 :
* 비극성 분자 : 석유 나 지방과 같은 비극성 분자에는 물 분자가 가지고있는 양성 및 부정적인 영역이 부족합니다. 그들은 물과의 강한 상호 작용을 형성 할 수 없으므로 별도의 상태를 유지하는 경향이 있으며, 친숙한 "오일과 물은 혼합되지 않습니다"현상으로 이어집니다.
요약하면, 물에 용해되는 화학 물질의 능력은 분자와 물 분자 사이의 관광 관점의 강도에 달려 있습니다. 극성 및 이온 성 화합물은 물로 강한 관광 명소를 형성하여 용해도를 초래할 수 있습니다. 반면에 비극성 화합물은 이러한 관광 명소가 부족하고 물과 분리되어 있습니다.
