1. 불활성 : 고귀한 가스는 매우 반응하지 않으며 종종 "비활성"이라고합니다. 이러한 반응성 부족은 채워진 외부 전자 껍질에서 비롯됩니다. 그들은 완전한 옥셋 (8 개의 원자가 전자) 또는 헬륨의 경우 전체 듀엣 (2 개의 원자가 전자)을 가지고 있습니다. 이 안정적인 구성은 화학적 결합의 기초 인 전자를 얻거나 잃는 데 방해가됩니다.
2. 높은 이온화 에너지 : 고귀한 가스는 이온화 에너지가 매우 높습니다. 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 고귀한 가스의 높은 값은 전자 구성의 안정성을 반영합니다. 채워진 외부 껍질을 방해하려면 많은 에너지가 필요합니다.
3. 낮은 전자 친화도 : 전자 친화력은 전자가 중성 원자에 첨가 될 때 에너지의 변화입니다. 고귀한 가스는 이미 안정적이기 때문에 전자 친화도가 매우 낮습니다. 채워진 쉘에 전자를 추가하면 더 높은 에너지로 불안정한 구성이 발생합니다.
4. 채권을 형성하는 경향이 없습니다 : 고귀한 가스는 자체적으로 안정적이기 때문에 일반적으로 다른 요소와 화학적 결합을 형성하지 않습니다. 이러한 결합 부족은 채워진 외부 에너지 수준이 낮은 에너지 및 높은 안정성의 상태를 의미한다는 생각을 더욱 강화시킵니다.
옥트 규칙 :
고귀한 가스의 불활성을 관찰하면 옥트 규칙의 발달이 발생했습니다. 이 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시되어 있습니다 (헬륨 제외, 2 개). 이 규칙은 화학 반응에서 원자가 어떻게 행동하는지 이해하는 단순화 된 방법입니다.
예 :
외부 껍질에 하나의 전자가있는 나트륨 (NA)을 고려하십시오. 그것은 네온 (NE)과 같은 외부 껍질을 갖는 나트륨 이온 (Na+)을 형성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다. 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 전자를 쉽게 얻어 아르곤 (AR)과 같은 전체 외부 껍질을 갖는 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
요약 :
채워진 외부 에너지 수준으로 고귀한 가스의 탁월한 안정성은 원자가 일반적으로 전체 외부 껍질을 가짐으로써 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력한다는 개념에 대한 강력한 증거를 제공합니다. 이 원칙은 화학적 결합 및 반응성에 대한 이해를 안내합니다.
