SO2와 SO3의 차이

주요 차이 - SO 2 vs so 3

so ₂ So 3 황 원자와 산소 원자의 조합에 의해 형성된 무기 화학 화합물이다. 그래서 2 이산화황 을 나타냅니다 , So 3 황제 삼산화황 의 약자입니다 . 이들은 기체 화합물입니다. 그들은 다른 화학적, 물리적 특성을 가지고 있습니다. 이들 화합물은 황과 o <서브> 2 사이의 반응으로부터 형성되기 때문에 황 산화물이라고 불린다. 분자. So ₂의 주요 차이점 So 3 so ₂입니다 두 개의 산소 원자가 황 원자에 결합되는 반면 So 3 황토에 3 개의 산소 원자가 결합되어 있습니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. SO2
- 정의, 화학 구조 및 특성, 산화 상태
2. SO3
- 정의, 화학 구조 및 특성, 황산 생산
3. SO2와 SO3 의 차이점은 무엇입니까?
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :산성 비, 고독한 전자 쌍, 산소, 산화 상태, 황, 이산화황, 황산, 황 삼산화황

what so ₂

so ₂ 이산화황 을 나타냅니다 . 이산화황은 황과 산소 원자로 구성된 기체 화합물입니다. 이산화황의 화학적 공식은 Sob> 2 입니다 . 따라서, 공유 결합을 통해 2 개의 산소 원자에 결합 된 황 원자로 구성된다. 하나의 산소 원자는 황 원자와 이중 결합을 형성 할 수 있습니다. 따라서, 황 원자는 화합물의 중심 원자이다. 황 원소는 산소 원자와 2 개의 이중 결합을 형성 한 후 가장 바깥 쪽 궤도에 6 개의 전자를 갖기 때문에 2 개의 더 남은 전자가 더 남아 있습니다. 이들은 고독한 전자 쌍으로 작용할 수 있습니다. 이것은 So 2 의 형상을 결정합니다 각도 지오메트리로서의 분자. 그래서 2 형상 (각도)과 고독한 전자 쌍의 존재로 인해 극성입니다.

그림 1 :SO2의 화학 구조

이산화황은 독성 가스로 간주됩니다. 따라서 2 가있는 경우 대기 중에는 대기 오염의 표시가 될 것입니다. 이 가스는 매우 자극적 인 냄새가납니다. 이산화황의 분자 질량은 64 g/mol입니다. 실온에서 무색 가스입니다. 융점은 약 -71C 인 반면 끓는점은 -10C입니다.

이산화황의 황의 산화 상태는 +4입니다. 따라서, 이산화황은 또한 더 높은 산화 상태에있는 황 원자로 구성된 화합물의 환원에 의해 생성 될 수있다. 그러한 예 중 하나는 구리와 황산 사이의 반응이다. 여기서 황산의 황은 +6의 산화 상태에 있습니다. 따라서, 그것은 이산화황의 +4 산화 상태로 감소 될 수있다.

이산화황은 산업 규모와 실험실 규모의 다수의 응용을 갖는 황산의 생산에 사용될 수 있습니다. 이산화황은 또한 좋은 환원제입니다. 황의 산화 상태는 이산화황에서 +4이기 때문에 +6 산화 상태로 쉽게 산화 될 수있어 다른 화합물을 감소시킬 수 있습니다.

what is so ₃

so 3 삼산화황을 나타냅니다. 황 삼산화황은 3 개의 산소 원자에 결합 된 1 개의 황 원자로 구성된 고체 화합물이다. 이산화황의 화학적 공식은 3 입니다 . 각 산소는 황 원자와 이중 결합을 형성했습니다. 황 원자는 분자의 중심에 있습니다. 황은 가장 바깥 쪽 궤도에 6 개의 전자를 가지기 때문에 산소 원자와 3 개의 이중 결합을 형성 한 후 황토에 남아있는 전자는 더 이상 없다. 이것은 So 3 의 형상을 결정합니다 삼각 평면 형상으로서의 분자. 그래서 3 지오메트리 (Trigonal Planar)와 고독한 전자 쌍의 부재로 인해 비극성입니다.

그림 2 :SO3의 화학 구조

삼산화황의 분자 질량은 80.057 g/mol입니다. so 3 의 용융점 비등점은 45C 인 반면 약 16.9 ° C입니다. 실온 및 압력에서, 삼산화 황은 공기 중에 촉진 될 백색 결정질 고체 화합물이다. 매운 악취가 있습니다. 삼산화 황에서 황의 산화 상태는 +6입니다.

기체 형태로 황화는 대기 오염 물질이며 산성 비의 주요 성분입니다. 그러나, 황산은 산업 규모로 황산의 생산에 매우 중요하다. 황제 황산의 황산의 무수물 형태이기 때문입니다.

so _{3 (l)} +h ₂ o _(l) → h ₂ 그래서 _{4 (l)}

위의 반응은 매우 빠르고 발열 적입니다. 따라서, 산업용 황산 생산을 위해 삼산화황을 사용할 때 제어 방법을 사용해야합니다. 또한 황 통화 공정에서 황화 시약입니다.

So 2 의 차이 So 3

정의

so ₂ : 그래서 2 이산화황을 나타냅니다.

so ₃ : 그래서 3 삼산화 황을 나타냅니다.

자연

so ₂ : 그래서 2 황과 산소 원자로 구성된 기체 화합물입니다.

so ₃ : 그래서 3 3 개의 산소 원자에 결합 된 1 개의 황 원자로 구성된 고체 화합물입니다.

몰 질량

so ₂ : So ₂의 몰 질량 64 g/mol.

입니다

so ₃ : So 3 의 몰 질량 80.057 g/mol.

입니다

용융점 및 끓는점

so ₂ : so ₂의 용융점 비등점은 -10 ° C 인 반면 약 -71 ° C입니다.

so ₃ : so 3 의 용융점 비등점은 45 ° C 인 반면 약 16.9 ° C입니다.

산화 상태

so ₂ : So ₂의 황의 산화 상태 +4입니다.

so ₃ : So 3 의 황의 산화 상태 +6입니다.

산화

so ₂ : 그래서 2 추가 산화 될 수 있습니다.

so ₃ : 그래서 3 추가 산화 될 수 없습니다.

극성

so ₂ : 그래서 2 형상 (각도)과 고독한 전자 쌍의 존재로 인해 극성입니다.

so ₃ : 그래서 3 지오메트리 (Trigonal Planar)와 고독한 전자 쌍의 부재로 인해 비극성입니다.

결론

so ₂ So 3 황 산화물로 명명 된 무기 화합물입니다. 그래서 2 실온에서 기체 화합물입니다. 그래서 3 실온에서 고체 (결정질) 화합물입니다. So ₂의 주요 차이점 So 3 그게 2 입니다 두 개의 산소 원자가 황 원자에 결합되는 반면 So 3 3 개의 산소 원자가 황 원자에 결합되어 있습니다.

참조 :

1.“이산화황.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 년 1 월 3 일, 여기에서 구입할 수 있습니다.
2. "삼산화황." 국립 생명 공학 정보 센터. Pubchem Compound Database, 미국 국립 의학 도서관, 여기에서 구할 수 있습니다.
3. "SO3 분자 형상, 루이스 구조 및 극성이 설명되었습니다." 2017 년 7 월 21 일, 분자의 형상.