1. 아민의 기본 특성 :
* 아민은 고독한 전자 쌍의 질소 원자를 함유합니다. 이 고독한 쌍은 아민 기본 를 만듭니다 , 그들이 양성자 (H+)를 받아 들일 수 있음을 의미합니다.
2. 산의 역할 :
* 염산 (HCL)과 같은 산은 양성자 (H+)를 기증합니다.
3. 반응 :
* 아민이 산과 접촉 할 때, 질소 원자의 고독 쌍은 산으로부터 양성자를 받아들입니다. 이것은 암모늄 이온 (RNH3+) 를 형성한다 .
4. 용해도 :
* 암모늄 이온은 하전 입니다 종. 하전 된 종은 일반적으로 물에 더 용해됩니다 중성 분자보다. 대부분의 산은 수용성이기 때문에, 생성 된 암모늄 이온은 또한 산성 용액에 용해 될 것이다.
예 :
* 메틸 아민 (CH3NH2) 히드로 클로르산 (HCl) 와 반응하는 아민입니다 :
* CH3NH2 + HCL → CH3NH3 + + CL-
* 메틸 아민 + 염산 → 메틸 암모늄 이온 + 클로라이드 이온
요약 : 아민은 산과 반응하여 산에 용해되어 암모늄 이온을 형성하고, 이는 하전되어 산성 용액에 더 용해됩니다.
